Question

みみ

化学です。（1）のところでなんで49/22.4×10³がmolになるのかわからないので教えてください🙇‍♀️

思考
Jm001 OH
52. 気体の溶解度1.0×10 Paにおいて, 酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL,
24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。
(1)0℃で,1.0×105Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。
(2) 0℃, 1.0×10 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒
主の目は
か
(S)

解答
(1)7.0×10-2g (2)2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) (工)
解説(1)
(1) 0℃,1.0×105 Paにおいて、気体1molの体積は22.4L
22.4×103mL)なので, 0℃ 1.0×105 Paにおいて, 水1Lに溶ける
酸素の物質量は49/ (22.4×103)molである。 酸素 O2 のモル質量は32
g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。
32g/mol×
49
22.4×103
mol=7.0×10-2g
チド
同泊・同圧では物質

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

みみ

ありがとうございます🙇‍♀️

Answer 2

ものぐさ

標準状態で22.4×10³mlの理想気体が1molなのは知識なので覚えてください。
倍の2×22.4×10³mlの気体があったら2molなのはわかりますか？
a倍のa ×22.4×10³mlの気体があったらa molになります。

a ×22.4×10³ml=49mlの気体があったら
a=49/22.4×10³ molの気体になるのは自然な事ですよね

みみ

ありがとうございます🙇‍♀️