Question

R

化学の電気分解についてです

陰極と陽極で還元されたり酸化されたりするのは

陰極ではNi Cu Ag などの金属イオンで
陽極ではハロゲン化物イオンと決まってるんですか？

これは暗記ですかね

0.04
406 第3編 物質の変化
19 各極の電気分解反応
11 陰極での反応
第4章 酸化還元
陰極へは電源の負極から電子が流れ込むので,水溶液中の物質が電子を受け取る
反応がおこる。 このとき, 最も還元されやすい物質 (分子やイオン)から還元される。
たとえば,Ag+, Cu2+, Ni2+ を含む混合水溶液を電気分解したとき,イオン化傾向に
Ni>Cu>Ag の順なので,まず最もイオン化傾向の小さなAg* が還元されてAgが析出
し,次に Cu2+が還元されて Cuが析出し, 最後に Ni2+が還元されて Ni が析出する。
一般に,陰極での反応をまとめると次のようになる。
Ag+ や Cu2+のようなイオン化傾向の小さな金属イオンは還元されやすく, 金
の単体(Ag や Cu) が析出する。
Ag+ + e
Ag
Cu2+ + 2e__
←
Cu
Lit, K+, Ca2+, Nat, Mg2+, AI3+ のようなイオン化傾向の大きな金属イオンは
還元されにくく, 代わりに溶媒の水分子が還元されて H2 を発生する。
2H2O + 2e → H2 + 20H¯
ただし,酸の水溶液の場合、多量にあるH+が還元されて H2 を発生する。
2H+ + 2e
H2
2 B
陽木
酸化.
る。

vol
0.04
3-10 電池と電気分解 407
②] 陽極での反応
陽極では,電源の正極へ向かって電子が流れ出るので,水溶液中の物質が電子を失う
酸化反応がおこる。このとき,最も酸化されやすい物質 (分子やイオン) から酸化され
る。一般に,陽極での反応をまとめると次のようになる。
Cl, Br, I のようなハロゲン化物イオンは酸化されやすく, ハロゲンの単体
(Cl2, Brz, Iz) を生成する。
→
2 CI → Cl2 + 2e
2 Br→ Br2 + 2e
SO, NO, POのような多原子イオンは酸化されにくく、代わりに溶媒
の水分子が酸化されてO2 を発生する。
2H2O → O2 + 4 H+ + 4 e¯
ただし, 塩基の水溶液の場合、多量にある OH が酸化されてO2 を発生する。
2H2O + O2 + 4
>>>
14 OHT
補足 陽極で電子を放出する物質には,陰イオン, 水分子のほかに陽イオンもある。 たとえば,
48
FeSO 水溶液を鉄電極で電気分解すれば, 低電圧では Fe2+Fe3+ + e の反応がおこる。
(F, Cl, Br, I-) の場合,電気陰性度の大きいものほど電子を
たとえば,CI, Br, I' の

電気分解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

暗記と言えば暗記ですが、
陽極は、電解液がハロゲン化物ならハロゲンができます。

陰極は、Ni Cu Ag などのイオン化傾向が小さい金属は還元されやすく、反応しやすいですが、イオン化傾向の大きいLi,K,Ca,Naは水素が発生し、それ以外の金属も析出する場合はあります。
ただ、Mg,Pbは析出しづらいですが。

あとは、電解液でなく、溶融塩電解なら、イオン化傾向の大きいLi,K,Ca,Naを析出できます。

画像1枚目が理解できていないなら、暗記かと🙇