Question

ひろむ

→と⇄の違い、見分け方って何ですか？
あと➀ではアンモニウムイオンが水酸化物イオンと結びついてないのに②では塩化物イオンと結びついてるのはなんでですか？

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基の正我
解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ) 溶けやすい
(エ)与える(オ)受け取る(カ) 溶けにくい
(問) NH3 + H2O NH4++ OH- ② HCI +NH3
NHCI
解説 アレニウスの定義では、水溶液中で水素イオンH+を生じる物
質が酸、水酸化物イオン OHを生じる物質が塩基である。 水溶液中で、
水素イオン H+ はオキソニウムイオン H3O+になっている。
アンモニア NHは分子中に OH を含んでいないが, 水と反応すると
OHを1つ生じるので, 1価の塩基に分類される。
NH3 + H2O NH+ + OH-
ブレンステッド・ローリーの定義では, 陽子 H+を与える物質が酸, 陽子
を受け取る物質が塩基である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 は水に溶けにく
. アレニウスの定義では,酸塩基に分類しにくい。 しかし 水酸化
銅(II)は, 陽子を受け取ることができ, ブレンステッド・ローリーの定
義では塩基に分類される。
① 水酸化銅
塩酸や硫酸
Cu(OH)2+2H+
→
Cu2++2H2O
る。
また,気体の塩化水素 HCI は気体のアンモニアと反応して、塩化アンモ
ニウム NH4 CIの白煙を生じる。 これは次の化学反応式で表される。
(0
(000円
HCI+NH3 →NH&C

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

→と⇄の違い、見分け方って何ですか？
＞電離度小さい弱い弱酸や弱塩基なら⇄、
　電離度大きい強い強酸や強塩基なら→。

あと➀ではアンモニウムイオンが水酸化物イオンと結びついてないのに②では塩化物イオンと結びついてるのはなんでですか？
＞①は水溶液中の弱塩基の電離反応で、
②は地上(ガラス管中)で、中和反応だから🙇