Question

rururu

高一化学基礎

添付ファイルの問題について、

1️⃣⑴ なぜ、分母が16なのかがわからないです。32ではないのですか？

2️⃣⑶最後の答えの有効数字はなぜ3桁なのでしょうか、2桁ではないのですか？

×2
16
I
x=27
(2)63.0x-
73.0
27.0
+65.0x-
63.5
100
|100
物質の変化
定期テスト対策問題3
(1) 27 (2) 63.5 (3) 150
●(1) 金属Mの原子量をxとすると,
M:O より
5.4.10.25.4
:
16
-2:3
32??
5.4x3=10.2-5.4
■ (1) 密度 d[g/mL], モル質量M
[g/mol), a (%) の物質量は
a
1000xdx.
1
× [mol] より
100 M
硫酸 A1L中に溶けている H2SO4
(98g/mol) は
1000 x 1.3 x 35 14.6
4.64 mol
100 98
(2) 要する硫酸Aを 〔mL〕 とすると
200
35
1
xx 1.3x-
100
98
2.0x1000
x86.1 mL
3立方体の質量は
35
ux-
100
50×(10×10-')=5.0×10-21 [g]
原子20個の質量が5.0×10gである。
原子量をxとすると
0471g
(3) 要する硫酸をp/[g] とすると
=1000×11×100
15
4
結晶: 57g 水: 1.8×10g
5.0×10-21
20
x
6.0x102
x=150
85-32
100gに対する溶解度が50°Cで85g.
20℃で32gより
析出する結晶をx [g] とすると,
IC
POINT
原子量
同位体の
相野質量)} x存在比(%)
②2 (1) 3.0×10-23
解説
(3) 11.2L
100
の総和
3g (2) 8.0g
(1) H.O のモル質量は 18g/mol で
H.O.18g中に水分子 6.0×10個を含む
ので, HO 分子1個の質量は
18
6.0×1024
= 3.0×10-g
(2)標準状態でのモル体積は22.4
Lmol, O2 のモル質量は32g/molより
酸素の質量は
5.6 L
32 g/mol X-
22.4 L/mol
-8.0 g
(3)標準状態での体積は
22.4L/mol×6.0×10 /mol
3.0×102
-11.2 L
日 (1) 4.6mol/L (2) 86mL
(3) 4.7×10'g
100+85 200
x57.2 g
結晶 57.2g を溶かす水を(g) とすると
32
57.2
100
Y
178g
5 (1)
4NH3 + 5024NO + 6H2O
(2) 2CHO + 302
→2CO2 + 4H2O
(1) 各係数を a,b,c,d とおき,a=1
として各原子の数を両辺で等しくする。
1NH +40 NO + dH:O
Nの数を周辺で合わせると
1c×1より c1
1NH +60
INO + HO
Hの数を両辺で合わせると
1×3-d×2より dmm
1NH + 501NO+HO
0の数を両辺で合わせると
礎
第
11-

定期テスト対策問題3
解答・解説は別冊 p.179
次の(1)~(3)の金属 M の原子量を求めよ。
ある金属 M5.4g を酸素中で完全に燃焼させたところ酸化物 M2Og が 10.2g 得
られた。原子量は0=16 とする。
(2)ある金属 M は M と ® M の同位体からなり,それぞれの相対質量と存在比は
SM が 63.0 73.0%, 65M が 65.0, 27.0%である。
(3)ある金属Mの密度は5.0g/cmであり, 1辺の長さ 1.0 × 107cmの立方体中
20個の原子が含まれている。 アボガドロ定数は6.0×1023 /mol とする。
②次の(1)~(3)に答えよ。原子量は H=10,016, アボガドロ定数は6.0×1023 /mol
4
とする。
(1)水分子1個は,何gか。
(2)標準状態で5.6Lの酸素は,何gか。
(3) 3.0×1023個の酸素分子は、標準状態で何Lか。
質量パーセント濃度35%の硫酸A (密度1.3g/mL)がある。 原子量はH=1.0,
0=16, S=32 とする。
(1)硫酸Aのモル濃度を求めよ。
(2)2.0mol/Lの希硫酸 200mLをつくるには,硫酸Aは何mL必要か。
質量パーセント濃度15%の硫酸 (密度1.1g/mL)を1Lつくるには,硫酸Aは
何g 必要か。
50℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを20℃まで冷却したとき,何gの結晶が
析出するか。また,析出した結晶を全部溶かすには20℃の水を何g加えればよい
か。ただし,水 100g に対する硝酸カリウムの溶解度は、50℃で 85g,20℃で
32gとする
ヒント
B(I) 1Lの硫酸 Aを考える。 (2) 希硫酸 200mL と硫酸A由の
50℃の飽和水溶液(100

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ものぐさ

いまさらですけど
5.4/xはM原子のmolを出してて、10.2-5.4で増えた分は全部酸素の質量で16で割る事で酸素原子が何molあるかを計算してる
酸化物の組成式がM2O3になるので
MのmolとOのmolの比率が2:3になるはず
という発想で立式してます。

2桁で出すのが正しいです。質問者さんの方が正しいです。