Question

澪來

この問題で、⊿t＝0.74Kで、どうして0.74℃にできるんですか？Kを℃に直すために、273を引かなくていいんですか？

基本例題 9 希薄溶液の性質
→問題 54~57
次の各問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol とする。
(1) 2.4g の尿素 CO (NH2) 2を水 100gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。
(2)
(2) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は,
27℃で何 Pa か。
考え方
解答
301×0.1
Sa
(1) △t=Km から凝固点降
下度を求める。
(1) 尿素(=60g/mol) は (2.4/60) mol, 溶媒の水は100g=
(2) グルコースの物質量を
n [mol] 溶液の体積をV
[L] 絶対温度を T[K] と
すると, ファントホッフの
法則 IIV =nRT が成り立
つ。
0.100kg なので,凝固点降下度は,
(2.4/60) mol
△t=1.85Kkg/molx-
=0.74K
0.100kg
(S)
(8)
したがって, 凝固点は0℃ -0.74℃=-0.74℃となる。
(2) グルコース(=180g/mol) は (1.8/180) mol, 水溶液の体積
は 0.100L なので, II = (n/V)RT から,
(1.8/180) mol
II=
×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27 ) K=2.5×105 Pa
0.100L
※ 例題
解説動画
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Answer 1

たけさん

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