Question

好中球

化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？
伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺
△ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ
ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502
濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この
水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。
A
希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
② 0.50
① 0.25
③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10
2010 本試]
*** ・書けるようにする。
必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020
mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ
選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。
(MnO
+8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O
→
AUS Fe2+
→
Fe3+ + e¯
① 2.0 ② 4.0
③ 10
④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50
⑦100
⑧ 250
[2001 本試〕
126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ
ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ
びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS
Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4
→
10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O
→>>
濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水
0
溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」
このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL
必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。
(14.0
② 8.0
③ 10
④ 20
⑤ 40 ⑥ 80
[2011 追試]

c=0.500mol/L②
のぼ
0.100mol/L×
1000
2
clmol/L] x 10.0
KMnO の物質量
係数の比
H2O2の物質量
1000 L
20
0.050mol/Lx
5
1000 12:
Lx=c [mol/L] x
25
L
1000
KMnO の物質量
係数の比
H2C:O の物質量
c=0.10mol/L
H2O
Mn2+ + 4H2O
V[mL] とすると,
また,中和滴定に要する水酸化ナトリウム水溶液の体積
③
反応
心の
二 ③。
別解 この反応において, 酸化剤は KMnO (MnO)
元剤は H2O2 である。
MnO + 8H+ + 5e-
H2O2 → 2H+ + O2 + 2e_
=還元剤が失う電子eの物質量[mol] より
酸化剤が受け取る電子eの物質量[mol]
希釈前のH2O2 の濃度を c[mol/L] とすると,
酸の(価数×濃度[mol/L]×体積 [L])
=塩基の(価数×濃度 [mol/L]×体積 [L])より,
25
2×0.10mol/L×
1000
L=1×0.25mol/Lx
0.100 mol/LX
20.0
1000
V
1000
[L]
-L×5=c [mol/L]×
10.0
1000
H.CO. から生じるH+
-Lx2
NaOHから生じるOHT
KMnO の物質量
H2O2 の物質量・・
V=20mL ④
KMnO が受け取る e の物質量
H2O2が失うの物質量
別解 この反応において,酸化剤はKMnO (MnO-),還
さ
c=0.500mol/L②
元剤はH2C2O4 である。
⑤
MnO4 + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O
H2C2O4 → 2CO2 +2H+ +2e
Point 酸化還元反応の量的関係
成りたつ。
酸化剤と還元剤が過不足なく反応したとき,次の関係が
酸化剤が受け取る電子の物質量 [mol]
よ
酸化剤が受け取る電子eの物質量 [mol]
還元剤が失う電子 e の物質量 [mol]
20
1000
0.050 mol/Lx
KMO が受け取る e の物質量 HCO が失うの物質量
=還元剤が失う電子eの物質量 [mol]より,
シュウ酸水溶液の濃度を c [mol/L] とすると,
・L×5=c [mol/L] ×
25
1000
L×2...(i)
き
125 ③
より, 中和
次に、中和の関係式 axcx-
に要する水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[mL] とすると,
V
1000
=bxc'x
V'
1000
25
2xc [mol/L]×
L=1×0.25mol/Lx
1000
V
1000
[L]... (ii)
酸化剤と還元剤が過不足なく反応するので,
MnO4 + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O ...(i)
Fe2+ → Fe3+ + e
H2C204 から生じるH+
ここで, (i) 式の右辺」 と 「(ii) 式の左辺」 が等しいので,「(i) 式
の左辺」=「(ii) 式の右辺」 が成りたつ (A=B, B = C のとき,
A=C)。
NaOH から生じる OH-
(i) + (ii)式×5より,
成す
0.050 mol/L×
MnO + 5Fe2+ + 8H +
Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O ... ( )
20
1000
V
L×5=1×0.25mol/Lx
[L]
1000
反応式の係数の比=物質量の比より,KMnO 1 mol
V=20mL @
MnO
に対し, FeSOは5mol反応するので,過不足なく反
127 ②
した
Fe2+
反応
応する KMnO 水溶液の体積を V[mL] とすると,
5_
20
金属のイオン化列
Note
0.020mol/LX [L] x2 = 0.050mol/Lx-
V
1000
1000
Li>K>Ca> Na > Mg > A1> Zn> Fe > Ni> Sn>Pb
KMnO の物質量
1:
係数の比
FeSOの物質量
>(H2) >Cu>Hg> Ag > Pt > Au
no₂
V=10mL ③
別解 酸化剤が受け取る電子eの物質量[mol]
単体の金属の原子が, 水溶液中で電子を放出して陽イオ
ンになる性質を金属のイオン化傾向という。
反応するKMnO4 水溶液の体積をV[mL] とすると,
=還元剤が失う電子eの物質量[mol] より,
0.020 mol/L×
V
1000
KMnOの物質量
[L]×5=0.050mol/L×
20
-L×1
1000
KMnO が受け取るe の物質量
化学
V=10mL ③
完全
Mn2+
くなっ
126 ④
FeSO の物質量
FeSO〟が失うの物質量
シュウ酸は2価の酸であり, 還元剤である。
KMnO mel
するので、
イオン化傾向の大きな金属は、電子を失って陽イオンに
なりやすいので酸化されやすく、相手に電子を与えるの
で還元作用が強い。
逆にイオン化傾向の小さな金属は, 陽イオンになりにく
いので酸化されにくく、陽イオンは電子を受け取って金
属になりやすいので還元されやすい。
⑩ 正しい。イオン化傾向の大きさはZn>Cuであるの
で,銅(II)イオンを含む水溶液に亜鉛を浸すと,銅
が析出し、亜鉛が亜鉛イオンとなって溶ける。
Cu2+ + Zn_ L → Zn2+ + Cu
誤り。『塩化マグネシウム水溶液に鉄を浸すとマグ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

125番の問題文ですか？

125番で考えます。
基本は、半反応式の係数をかけ算して＝イコールです。

過マンガン酸の式は5e-、鉄の式は1e-だから、
5❌過マンガン酸mol＝1❌鉄molすれば良い🙇

🍇こつぶ🐡

昔、作成したノートです。参考まで🙇

🔰超簡単【化学基礎】中和＆酸化還元計算(初級)
https://www.clearnotebooks.com/ja/notebooks/1469787

好中球

伝わりにくくてすみません！青い丸で囲っている部分の順番の前後がどうすればいいのか分からないです

🍇こつぶ🐡

上に書いてあるのだけど、分かりにくいか。

どっちでも良いけど、左辺に❌5/1があるから、
5❌過マンガン酸＝1❌鉄って、上に書いたのですが、右辺の1を5の分母にしてるだけです。

❌5/1の1が右辺で1❌になると、左辺に❌5が残る。画像解答は❌5と❌1をせず、左辺に固めているから分かりづらいと思う。

個人的には、画像のやり方をしない方が良いと思うけど、画像のやり方にこだわりたいなら、それもありです🙇

好中球

なるほど！わかりました！ありがとうございます🙇‍♂️