Question

rururu

化学基礎

⑵の最後の✖️二分の一ってどこからきたんですか？？？？

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類題6b炭酸カルシウム CaCO。15g に 1.0mol/Lの塩酸 400mL を加えると,塩化カルシウム,
水, 二酸化炭素が生じた。 次の問いに答えよ。
(C = 12, O=16, Ca = 40)
(1) 発生する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。
(2)残った塩酸は,あと何gの炭酸カルシウムと反応させることができるか。
ヒント まずは化学反応式を書く。塩化水素 HCI の物質量は,塩酸のモル濃度から求める。

p.99 6b (1)3.4L (2) 5.0g
解説 CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O COz
CaCO3 (式量100) 15g の物質量は,
100g/mol
15g
= 0.15mol
塩酸中のHCI の物質量は,
5
1.0mol/Lx
400
1000
L=0.40mol
(4) 密度 1.6g/
1molの体
44 g
1.6g/cm3
これが気体
22.4 L
2.75×10
CaCO3 + 2HC1
←
(反応前) 0.15mol
0.40mol
(変化量) -0.15mol
-0.30mol
(反応後)
0mol
10
0.10mol
CaCl2 + H2O + CO2
3(1) ウ
解説 それ
+0.15mol
(ア) He
0.15mol
(エ) CH
(1) 0.15molのCO 2 が生じるので,
(3) 各気
22.4L/mol × 0.15mol = 3.36L ≒ 3.4L
(ア) -
(2) 塩化水素は 0.10mol 残る。 これと反応させること
ができる CaCO3 の質量は,
4
(イ)-
100g/mol × 0.10mol ×
5.0g
(ウ)
15
2
か

モル

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Ryostick

係数比=mol比の部分の計算ですね。
100g/molは炭酸カルシウムの式量なので、炭酸カルシウムのmolをかけないといけないです。
塩酸の残ったmolは0.10molなので、係数比を考えると、炭酸カルシウムのmolは半分の0.050mol必要になります。

rururu

ありがとうございました！！！