Question

ヘリコ

（3）を教えてください！
答えはそれぞれの問題文の隣にちっちゃく書いています！

140 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II)と0.020molの硫酸を含
む 200mL の水溶液を,両電極を白金として1時間 15 分電気分解したところ,陰極では
質量が 0.295g 増加し,同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。
(1) 流れた電流は何Aか。
0.428.
= 0.43 A
(2) 陽極で発生した気体は,標準状態で何Lか。
0.112 = 0.112
OA 0.8
X
(3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 0.125≒0.13ml/c
[東北薬大 改]

電気分解

Answer 1

AZ

陰極(硫酸)の半反応式:2H⁺+2e⁻→H₂・・①
陽極(硫酸)の半反応式:2H₂O→O₂+4H⁺+4e⁻・・②
陰極(硫酸ニッケル)の半反応式:Ni²⁺+2e⁻→Ni・・③
陽極(硫酸ニッケル)の半反応式:2H₂O→O₂+4H⁺+4e⁻・・④

電気分解で流れた電子は0.020molで、②④より硫酸H₂SO₄は0.010mol新しく生成します。
一方、①より電気分解後は硫酸が0.0050mol減少します(H₂が0.0050mol発生することを加味)。
したがって、電気分解後の硫酸は0.020+0.010-0.0050=0.025mol
よって求めるモル濃度は0.025mol/0.2L=0.13mol/L
となります。

AZ

※修正
× 0.025mol/0.2L=0.13mol/L
〇 0.025mol/0.200L=0.13mol/L

ヘリコ

ありがとうございます😊