Question

のん

化学基礎です。
97の(2)の色がついている部分がどうしてこのような考え方になるのか理解できなかったので教えていただきたいです！🤲

CEMTSER O
・85
97.金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の反応では
硫酸アルミニウム A12 (SO) 3 と水素がそれぞれ生成する。
(1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でそれぞれ何Lか。
(a) 亜鉛 1.3g (b)アルミニウム 1.8g
L
た
「おける体験 [nol
マグネシウム
(a)
L
L
(2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57 g を十分な量の希硫酸と反応させたところ,0.035molの水素が発生
した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。
TO

97 (1) (a) 0.45L (b) 2.2L (2) 1.3g
0.45L(b)2.2L
(1) (a) Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
Zn 1 mol が反応すると, H21mol が発生する。
22.4L/molx.
1.3g
65 g/mol
-=0.448L ≒0.45L
(b) 2A1 + 3H2SO4 → → Alz (SO4)3 + 3Hz
3
2
All mol が反応すると, He mol=1.5mol が発
生する。
]
22.4L/mol×
1.8g
×1.5=2.24L ≒2.2L
27 g/mol
り、
(2) Zn x 〔mol〕 と Aly [mol] の質量の和が1.57g である。
65g/mol × x [mol]+27g/molxy [mol]=1.57g
... ・①
Zn x [mol] から発生するH2 は x [mol]. Aly [mol]
3
から発生するHは y=1.5y [mol] で,この合計が
0.035 mol である。よって,
x [mol]+1.5y [mol]=0.035mol
①式, ②式より
x=0.020mol, y=0.010mol
…②
混合物中の亜鉛の物質量は0.020mol で, その質量は,
65g/molx 0.020mol=1.3g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

反応式の係数比からです。

反応式で、関係ある場所だけ係数比を考えると、

Zn　→　H2
1 : 2 だから、
x → 2x

2Al →　3H2
2 :　　3
1 : 3/2　だから、
y : (3/2)y＝1.5y

x+y＝0.035(問題文より)

x,y(はmolである)🙇

のん

理解できました！ありがとうございます！