Question

りんりん

化学基礎の混合気体のモル計算について質問です。

写真の問題の解き方が分かりません。
答えは写真二枚目です。

なぜ、解説のように一酸化炭素の燃焼とエタンの燃焼に分けて考えるんですか？？
エタンと一酸化炭素の混合気体だから、分けて考えるんじゃなくて、一つの化学式を作ってそこから考えると思ったのですが、、、

どうして分けて考えるのか教えてください！また、どういう時にこの問題みたいに分けて考えるのか教えてください！
お願いします🙇‍♀️

☆☆
(04 センター追試改)
100 混合気体の燃焼 3分 一酸化炭素とエタン C2Hs の
混合気体を、触媒の存在下で十分な量の酸素を用いて完全
に酸化したところ、 二酸化炭素 0.045mol と水 0.030 mol
が生成した。 反応前の混合気体中の一酸化炭素とエタンの
物質量 [mol] の組合せとして正しいものを、右の①~⑥ の
うちから一つ選べ。
①
S
一酸化炭素の
物質量 [mol]
エタンの物質
量 [mol]
0.030
0.015
(2)
0.030
0.010
③
0.025
0.015
(02 センター本試 )
④
0.025
0.010
⑤
0.015
0.015
⑥
0.015
0.010
☆☆

かって、正解は④である。
100 解答 ④
混合気体中に一酸化炭素 CO が x [mol]、 エタン C2He がy [mol]含まれているとす
ると、各気体の燃焼の化学反応式、およびその量的関係は次のようになる。
一酸化炭素の燃焼 2CO+O2
XC
エタンの燃焼
2C2H6+702
y
→
2CO2
x
[mol]
4CO2 +6H2O
2y
3y
[mol]
Point!
TO
一酸化炭素の燃焼とエタン
の燃焼の化学反応式をそれ
ぞれ表す。 CO を x[mol]、
C2H6y [mol] として、 生
成したCO2 H2O の物質量
についての式を組み立てる。
OHIO CO2 中H2O
これらの関係から、 反応後の混合気体中には二酸化炭素CO2が (x+2y) [mol]、 水
H2Oが3y [mol] 含まれる。 よって、 次式が成り立つ。
CO2 について: x+2y=0.045mol
H2O について:3y = 0.030mol
これらを解くと、 x = 0.025mol、 y=0.010mol が得られる。
したがって、 正しい組合せは ④である。
「

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

どうして分けて考えるのか教えてください
＞混合気体を燃焼させると、
COとCH4からできるCO2はそれぞれ異なるため、反応式係数をそれぞれx,yとし、求めるのは良くある解法です🙇

りんりん

ありがとうございます！