Question

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(1)です。なんでこの式になるのか分かりません。またなんで49/(22.4×10^3)になるのかも分かりません💦

思考
Jar001
OHOX Eg8.1 (S)
239. 気体の溶解度1.0×10 Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL,
24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。
(1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。
(2) 0℃, 1.0×105 Pa のもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ窒
素の質量は何gか。
=10
X-CA(S)
(3)0℃,1.0×10 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けている
酸素の体積を0℃, 1.0×105 Paに換算して表すと,何mL になるか。
(4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。
(ア) かくはんする (イ) 冷却する(ウ) 冷却して圧力を上げる
(エ) 加熱して圧力を下げる
(オ) 加熱して圧力を上げる

239. 気体の溶解度
解答 (1)7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3)9.8mL (4) (エ) \g)
解説 (1) 0℃, 1.0×105 Pa において,気体1molの体積は22.4L
(=22.4×103mL) なので, 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 水1Lに溶ける
酸素の物質量は49/(22.4×103) molである。 酸素 O2のモル質量は32
g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。
32g/mol×
49
22.4×103
mol=7.0×10-2g
MASE.0
11.0%

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)です。なんでこの式になるのか分かりません。
＞g/mol❌mol＝g

なんで49/(22.4×10^3)になるのかも分かりません
＞49mL➗標準状態体積mL/mol＝mol

🎀

ありがとうございます！