化学
高校生
解決済み
活性化エネルギーというのは触媒によって変化するのであって同一物質であれば温度に依存しないのでしょうか？
教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。
E
反応物
E 触媒あり
Eα 触媒なし
反応経路
生成物
第2問
「
な
次の文章を読んで、 問1~4に答えよ。 必要であれば、 図1のグラフを使用せよ。
五酸化二窒素 NO』が分解して, 二酸化窒素 NO』と酸素 O』になる化学反応の反応式は次の
ように表される。
N2O5 → 2NO2 + 102
......(1)
この化学反応の反応速度は単位時間当たりのNO の分解量を測定することによって求められ
る。NOの濃度[NO]の変化の速度は,次式のように[N205] に比例することが実験的にわ
かっている。
△[N206]
At
=k[N205]
......(2)
ここでは時間は比例定数である。このんは反応速度定数とよばれ,反応温度によって変
化し,絶対温度Tとの間に次の関係式が成立する。
問1
表1のデータを用いて測定時間間隔ごとのN2Oの平均の濃度 [mol/L] と平均の反応速
〔mol/ (L's)] を求め, 解答用紙の表の空欄を埋めよ。
問21で求めた測定時間間隔ごとのN2Oの平均の濃度と平均の反応速度を用いて, N206
の分解反応の平均の反応速度がN2Oの平均の濃度に比例することを, グラフを作成して
説明せよ。
問3N2O5 の分解反応のように、反応速度が反応物質の濃度に比例する反応では,
C=Coe" の関係が成立する。 んの値が5.0×10-g-1の反応について,半減期を求めよ。
ただし, C: 時間もにおける反応物質の濃度, C: 反応物質の初めの濃度,h: 速度定数,
時間であり,半減期とは反応物質の濃度が初めの 1/12 になる時間である。
445℃
1
6℃における N2O の分解反応の反応速度定数をそれぞれととする。
65℃における反応速度定数k は, 45℃における反応速度定数k の何倍になるか。 有効
数字2桁で答えよ。 計算過程も記せ。 ただし, Ea=103kJ/mol, R=8.31J/(K・mol) と
する。
Ea
logek=-- ++C
RT
ただし,Eaは反応の活性化エネルギー, Rは気体定数, Cは定数である。
(3)
(1) 式のN2O5 の分解反応を45℃で進行させたとき,反応開始からの時間t と N2O5 の濃度
[N20g] の関係は表1のようになった。
表1 N2O の分解反応中の濃度変化 (45℃, 気体)
時間 t [s]
0
600
1200
1800
N20g の濃度 [N2O] [mol/L] [] [v]
12.5X10 3119 × 10-3
2
9.3×10-3
7.1×10 - 3
8.2 y 10
2.2
5.3×10-3/6/2y10-3
6000×10-7
12
9₁
7,2
72
5.3
126
4
6.2
12.4
7118
43 Ea
174
logek =
logekz
R318
+C
- ETC
logokugeki-(1)
oge
(1)
× 10-1
潤う
Co : de**
10g/co
dog co-kt
11.0
10.0-
9.0-
8.0.
7.0
6.0-
v
5.0-
4.0-
3.0
2.0
1.0
0.0
20.5
1.0
1.5
2.0
2.5
2C
図1 y=e* のグラフ
大:toge-10g:
+10g2
k
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
