Question

シュルーム

化学の濃度の問題です。解き方の手順から分からないので詳しく教えてください🙏

問題
(024)
濃度(3)
V 1回目
月
B
V 2回目
月 旧日
0.10mol/L希硫酸1.0Lをつくるためには,95%濃硫酸 (密度1.84g/mL)が
何mL必要か。有効数字2桁で求めよ。 ただし,硫酸H2SO4の分子量は98
とする。
(金城学院大)
きしゃく
解説)
溶液を希釈(薄めること)しても,中に含まれる溶質の量(物
質量や質量)は変化しない。
Point
薄める
水
・溶質 (●) の量(本問ではH2SO4の
物質量や質量) は同じ
きりゅうさん
0.10mol/Lの希硫酸1.0Lに含まれる溶質であるH2SO4の物質量は,
0.10mol/L × 1.0L = 0.10mol
である。H2SO4のモル質量=98g/molなので、含まれるH2SO4の質量は,
0.10mol x 98g/mol = 9.8g
のう
である。95%の濃硫酸(密度1.84g/mL)がV[mL〕必要であるとすると,この
www
-濃硫酸100gに
H2SO4が95g
m
・濃硫酸1mLあたり1.84g
中にH2SO4が9.8g含まれるので、次式が成立する。
1.84g/mLxV[mL]×
95g (H2SO4)
9.8 g
100g ( 濃硫酸)
濃硫酸の質量 H2SO4の質量
よって, V=5.60mL
答
5.6mL
44

化学 濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

シュルーム

溶質を98で割って0・1にしているところが分かりません💦

🍇こつぶ🐡

最初に0.1mol/L❌1L＝0.1molを計算したでしょ。
これが溶質を98で割ったのと同じになる🙇