Question

SZN

化学の問題です。
231で上の印をつけている水の分圧は飽和蒸気圧に等しいのはなぜですか

刃に=1.66×105 Pa
この値は,水の127℃における飽和蒸気圧 2.5×105 Pa よりも
で,水はすべて気体となっており,その分圧は1.66×10 Paである。
きい場合は
が凝縮している。
(3) 27℃において水滴が生じていることから, 水蒸気は水へと状態変の分圧は飽和
化しており、水の分圧は27℃における飽和蒸気圧に等しい。 また, 容器
内には反応せずに残った酸素が0.75mol 存在する。 酸素の分圧は,気
体の状態方程式 PV =nRT から,
nRT 0.75mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K
P=
10L
V
=1.87×105Pa
容器内の全圧は,各気体の分圧の和となるので,
150
1.87×105Pa+4.0×10 Pa=1.91×105 Pa
解説
が共存し
その温度
(1)気
ると, 素
れている
なる。
の法則
は体積
この変
(2)
くと,
れてい
すので
増加し
気体
圧力
この
思考
231. 水素の燃焼27℃で, 10Lの密閉容器に, 水素 1.0gと酸素 32gの混合気体を入
れた。次に,混合気体に点火し, 水素を完全燃焼させたのち,
なるまで放置した。 最後に容器を冷却し、 27℃にしたところ,
容器内の温度が127℃に
(3)
容器内に水滴が生じた。
の
235.
で 4.0×10 Pa, 127℃で2.5×10 Pa とする。
なお、水滴の体積水滴への気体の溶解は無視できるものとし、水の飽和蒸気圧は27℃
(1) 下線部①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。
(2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。
(3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。
思考
232.水の凝縮と蒸気圧シリンダーの中に
831
BAB
42
て体積
体積
る。
体るBを
B,
を示
(1)
(17 北里大改)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

27℃では、水と水蒸気が存在し、その状態を気液平衡という。
気液平衡状態では、最高蒸気圧は飽和蒸気圧までしか上がらないから等しくなるため🙇

SZN

印の上に水蒸気は水へと状態変化したとかかれていますが、27℃は水と水蒸気両方存在するのですか？

🍇こつぶ🐡

yes。
共存している間は、蒸気圧は飽和蒸気圧となり変わらないのは超重要事項です🙇

SZN

状態変化したということは水蒸気はなくなったのでは？

🍇こつぶ🐡

無くならない。変化している間は気液平衡。だから飽和蒸気圧となります。
27℃に水蒸気が無くならないのは洗濯物を乾かしている時の水蒸気と同じ🙇

🍇こつぶ🐡

状態変化したということは水蒸気はなくなったのでは？
＞状態変化終了ではなく、状態変化途中です。
27℃は普通は水ですよね。水蒸気が蒸気圧あるのです。

気液平衡では、蒸気圧は飽和蒸気圧までしか上がらないことは、重要かつ蒸気圧の定義だから覚えて下さい🙇

🍇こつぶ🐡

100℃ならともかく、27℃では水がほとんどであり、状態変化により、全て気体に変化することはまず無いということは分かるかと思います🙇