Question

み

この式の導出過程を教えてください

問9
a
1molの炭水化物が完全に燃焼したときに生じるCO2 (分子量:44) とHO (分子量:18)の質量
の比は,
CO2:H2O = 6×44:5×18=44:15
である。
(答) 109 ...②
b
燃焼前のジャガイモに含まれていた H2O の質量を x〔g〕,炭水化物の分子式を (CH1oOs),,
分子量を162n とすると, 1.00gのジャガイモに含まれていた炭水化物の物質量は,
1.00-x [mol]
162n
である。燃焼後に発生したH2O が 0.89gであることから,燃焼前にジャガイモに含まれていた
H2Oの質量 x 〔g〕 は,
1.00-x
である。
x+
-x5nx18=0.89
162n
x = 0.7525g
(答) 110

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

大葉

問題がないのでどのような前提なのかわかりませんが、我々人間の体に水分が含まれているように、そのジャガイモもカラッカラでなければ、はじめから炭水化物以外に水分を含んでいることになります。つまり、炭水化物の燃焼を考えるには、水分の質量が邪魔なのです。
したがって、用意されたジャガイモ1.00gの中に含まれている水分をxgとすれば、炭水化物のみの質量は(1.00-x)gになります。
この質量を分子量162nで割れば、炭水化物の物質量になります。

よって、一番最後の式は、（ジャガイモに含まれていた水分）＋（炭水化物の燃焼で発生した水）＝（測定された水）を表していると考えられます。

み

ありがとうございます。
分かりました。
問題文の掲載漏れについて、ごめんなさい。