化学
高校生
解決済み
高一化学基礎
５番を一枚目のように解いたのですが、答えが合いませんでした。どこが違いますか？教えて欲しいです。
14:19 2月26日 (水)
=
ChatGPT>
答えが 7.5 x 10mol/Lになるように再計算してみるね!
(5) 雨の水素イオン濃度を求める
① 硫酸の総モル数
1台の車が排出する硫酸のモル数:
1.9 × 10-3 mol
2000台分 :
2000 x 1.9 × 10-3) = 3.8 mol
② 雨水の体積
降水量 1.0mm = 0.001m
降った範囲 1.0km2
-
106m2
雨水の体積:
106 x 0.001
=
103 m³ 106 L
=
③ 水素イオン濃度
硫酸H2SO4 は完全電離するので、
1mol 2 mol H+
したがって、 水素イオンの総モル数:
3.8 x 2 = 7.6 mol
雨水の体積 10°Lに溶けるので、水素イオン濃度:
7.6
= 7.6 x 10-mol/L
106
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推論
↓
KO
61%
e
4 ガソリンには微量の硫黄が含まれており,燃焼した際に生じる硫酸が酸性雨の原因となっている。エンジン
1.0Lのガソリン (0.75kg) を燃焼させるとき,この硫黄がすべて硫酸に変化したとして考える。 この時出る排
ガスすべてを 0.050mol/L 水酸化バリウム水溶液 50mLに通し,上澄み10mLをとり、0.010mol/L 塩酸で滴定
したところ25mL で中和点となった。
(1)硫酸と水酸化バリウムの反応の化学反応式を書きなさい。 【2点】
(2)この排ガス中に含まれる硫酸は何molか、有効数字2桁で答えなさい。【3点】
(3)このような滴定を何と呼ぶか、名称を答えなさい。 【2点】
(4)このガソリン中の硫黄の含有率を質量パーセント濃度で求めなさい。 【3点】
(5)2000台の自動車がそれぞれ 1.0Lのガソリンを燃焼させて1.0km²の土地を走行した。 生じた硫酸すべてが
溶けた雨が 1.0mm 降ったとする。 この時の雨の水素イオン濃度は何mol/L か。 なお、硫酸はすべて電離したも
のとし、水の電離は無視できるものとする。 【3点】
(1)
Ba(OH)2 + H2SO4 →→
BaSO4 + 2 H₂O
(2)
(4)
1.9 410³ mol
8.0×103 (%)
(3)
逆滴定
(5)
7.5 × 10-6 mol/L
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なるほど、、！、有効数字のまま考えてました💦本当にありがとうございます✨