Question

I

1の答えは184-10で174kj/molかと思ったのですがなぜ164kj/molになるのか教えてください。

問1
2
A164
kJ/mol

12
次のⅠⅡの文を読み、問いに答えよ。 ただし、必要であれば、原子量として
H = 1.0, C = 12, 0 = 16, Ca = 40 を用いよ。
I
純粋なヨウ化水素 HI を容器に入れ, 400℃に保ったところ、 (1)式に示す平
衡に達した。
2HI(気) H2(気) + I2(気)
(1)
CO
正方向の反応について測定を行うと,反応は10kJ/mol の吸熱反応であり、
反応速度 は HI の濃度の2乗に比例し、活性化エネルギーは184 kJ/mol で
あった。
化カルシウムは下記
また,逆方向の反応では, 反応速度v2 は水素H2 およびヨウ素12の濃度に
それぞれ比例した。
のとする。またその
問1 (1)式の逆方向の反応の活性化エネルギー (kJ/mol) はいくらか, 有効数
字3桁で答えよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

174だと思います🙇

I

ありがとうございます！