Question

yuzya

5行目くらいのとこのcaの二乗がどのように出てきたのかが分かりません

基本例題34
電離定数
問題331 332
331-339
0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただし、
酢酸の電離定数を2.7×10 - 5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。
c [mol/L] の酢酸水溶液において,
酢酸の電離度がαのとき, 電離す
る酢酸分子は c [mol/L] なので,
生じる酢酸イオン, 水素イオンも
ca [mol/L] となる。 電離平衡時の
量的関係を調べ, 電離定数K の
式に代入してc, α と K の関係
式をつくり, αを求める。 このと
き,実際にαが1に比べて非常に
小さいことを確認する。 目安は
<0.05程度である。
120 con00
CH3COOH CH3COO- +H+
平衡時
c(1-a)
ca
0
(mol/L
ca mol/L
α <1であり, 1-α = 1 とみなされるので,電離定数は次の
ように表される。
Ka=
[CH3COO-] [H+]
[CH3COOH]
=
(ca) 2
c(1-a)
=
ca²
=0.030
0.030
a=√ √ Ka =√√2.7×10-5
α=
C
したがって,
[H+]=ca=0.030mol/Lx0.030=9.0×10mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

K

バランスシート(化学反応式の下の表みたいなやつ)より、[CH3COO-]=ca, [H+]=caだからです。

yuzya

その後の、分数を約分してc×aの2乗になるとこが分からないです。

K

αは非常に小さいので、1-α=1とみなせます。
あとは分子分母をcで約分すればcα^2となります。

yuzya

理解出来ました！ありがとうございます！