Question

あずき

①です。ピンクの()の言いたいことはわかるんですが、[CH3COO-]が酢酸ナトリウムのモル濃度と一致していることがわかりません

1.0L中に0.10molの酢酸と0.080molの酢酸ナトリウムを含む水溶液のpHは①にな
る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液1.0Lに, 10mol/Lの塩酸2.0mLを加えてよ
くかき混ぜた。このとき [CH3COOH] = [② mol/L, [CH3COO-] ≒
③ mol/L
となるから,この混合溶液のpHは4となる。一方で,例えばpH7.0の純水1.0Lに,
10mol/Lの塩酸 2.0mLを加えると, pHは⑤ となる。 これらの2つの結果を比べてみ
ると,この酢酸-酢酸ナトリウム混合溶液の作用として,酸を加えたときの⑥を小さ
くすることがあげられる。 このような作用をもつ水溶液を一般に⑦ という。これは
菌の培養液や注射液など、幅広い用途に利用されている。

度が増大し,pHは減少する。
154 答 (1) ①:4.6
②: 0.12
③ : 0.060
④:4.4 ⑤ : 1.7
(2) ⑥:pHの変化
⑦ : 緩衝溶液
解説 (1) 酢酸の電離定数K』は,以下のよ
うに表される。
※1
CH3COONa
→>>> CH3COO + Na+ ...(i)
CH3COOH CH3COO + H+ ...(i)
[CH3COO-] [H+]
Ka=
(i) で生じるCH COO のため, (i) ではCH3COO-
を減らす左向きに平衡が移動する。
[CH3COOH]
混合溶液中の酢酸ナトリウムは塩なので、完全に電離していると考えられる。ここで生じ
る酢酸イオンが多量なので,酢酸の電離は抑えられている ※1 と考えられる。 したがってこ
の混合水溶液中の酢酸の濃度、酢酸イオンの濃度は,以下のようになる。
[CH3COOH]=0.10[mol/L]
[CH3COO-] = 0.080[mol/L]
よって, K=
0.080 [H+]
0.10
=1.8×10-5 したがって, [H+] = 2.25×10-5 [mol/L]
よって, pH=-log10 [H+]=-log10|
(2×10-6)=5-210gin3+210gin2= 4.64
... ①
...①
加えた塩酸の物質量は,
2.0
1000
10x -=2.0×10-2[mol]
7 酸と塩基の反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

[CH3COO-]が酢酸ナトリウムのモル濃度と一致していることがわかりません
＞近似を使っている。
(i)酢酸ナトリウムからできる[CH3COO-]＝0.080
(ii)酢酸からできる[CH3COO-]＝xとすると、

[CH3COO-]＝0.080+x

xはほとんどできないため、x≒0とし、
[CH3COO-]＝0.080　🙇

あずき

理解しました！ありがとうございます