Question

B

実際には動ける体積が減少してるので理想気体ではその分を増やさなきゃいけないと考えました。なぜマイナスになるのでしょうか。教えて頂きたいです🙇‍♀️

する。
① 分子間力に対する補正 分子間力がは
たらくと,分子が器壁に衝突するとき,近
くの分子に引かれて圧力が低くなる。この
分子間力による圧力の低下は気体分子の濃
度の2乗に比例する。 比例定数をα(気
体の種類によって異なる定数) とすると,補正
n²
された圧力は P+ αになる。
分子間力
実在気体の体積V
図A 圧力の補正
-気体の圧力
+(1/2)a 補正
a 補正 分子間力位
② 分子自身の占める体積に対する補正
気体の体積とは, 気体分子が自由に動ける
体積のことであるが, 分子自身の体積によ
り、動ける体積が減少する。 この減少する
図 B
体積を排除体積とよび, 1mol 当たりの排
除体積を6(気体の種類によって異なる定数)と
すると, 補正された体積はVnb になる。
以上より, V=nRT に補正された
圧力と体積を代入すると, ファンデル
ワールスの状態方程式になる。
実在気体の体積V
分子1個が
自由に動ける
体積
分子自身が
占める体積(mb)
図B 体積の補正
De-nb 補正゜
▼表A ファンデルワールス定数a,b
気体
a
b
[Pa・L2/mol] [L/mol]
ヘリウム He
3500
0.0240
水素
H2
24800
0.0266
窒素
N2
136000
0.0386
なお, 定数 a b はファンデルワー
酸素
O2
138000
0.0319
ルス定数とよばれており,気体の種類
二酸化炭素 CO2
365000
0.0428
表 A
によって決まる。
アンモニア NH3
424000 0.0373
n2
(Px + 1/2 a) (Vx-nb) = nRT
問 A 1.0molの酸素を27℃で1.0Lにしたときの圧力を, 理想気体の
状態方程式を使って求めよ。 また, ファンデルワールスの状態方
程式を使った場合の圧力も求めよ。
気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/ (mol･K) とし, ファンデルワール
のものを用いよ。
「=25×106Pa
24X 106 Pol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

Vi……1mol気体での最初の体積。

B

式にされると分かりやすいです❕ありがとうございます🙇✨