Question

絶対合格

化学独学で本当に分かりません。
①なぜ中和反応のイオン反応式を考えるのか？
②水酸化アルミニウム1個と塩化水素3個が反応するのか分からない。また、なぜ水が3個生成されるのか？
③al3➕とcl➖はoh➖と水素1個h➕が出ていったかのか？また、余りのal3➕とcl➖はなぜal3➕と3l➖となるのか？
またなぜ組み合わせるとalcl3となるのか？

1
反応パターン
1
H++OH→H2O
それでは,中和反応の反応式をつくってみましょう。
反応式のつくり方 水酸化アルミニウムと塩酸の反応式
まず,水酸化アルミニウムと塩化水素の化学式を書きます。
塩酸は塩化水素の水溶液
塩化水素 HCI
水酸化アルミニウム: AI (OH)3
2
次に,中和反応のイオン反応式を考えます。
H+ + OH¯ → H2O
ここで,水酸化アルミニウム1個にはOHが3個あります。 一方, 塩化
水素1個からはHが1個出てきます。 上の式でつり合いを考えると, 水面
化アルミニウム1個と塩化水素3個が反応するとわかります。 そして、
結果,水が3個生成します。
AI (OH)3 + 3HCI → 3H2O + AI3+ + 3CI]
その
The hit
3
③ 余ったA3+とCI はどうすればいいのでしょうか?

実際の水溶液中での反応では,これらのイオンは水溶液中で電離している
のですが、 反応式では陽イオンのAIと陰イオンのCI を組み合わせて塩と
して表記します。 なぜなら、水を蒸発させるとこの塩が生成するからです。
AI (OH)3 + 3HCI 3H2O + AICI完成! H
3H2O+AICI
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