Question

ゆる

V4-6
下の問題なのですが、理解ができず困ってます。解き方のコツ等があれば教えていただきたいです🙇‍♀️
どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問6
0.050mol/Lの塩酸 200mLに濃度の分からない水酸化ナトリウム水溶液
200mLを加えたところ,反応後の混合溶液のpHは2.0となった。加えた水
酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を次の①~⑤
のうちから一つ選べ。 106 mol/L
22.5
4.4
(10x10-2(mol/L)
① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030
④ 0.040
⑤ 0.050

炎示
AIの物質量 H2の物質量
問6 106
正解 ③
混合溶液のpHが2.0であるから,反応後の水素イオ
ン濃度は,[H+] = 1.0 × 102 mol/L と分かる。よって,
水酸化ナトリウム水溶液の濃度をx (mol/L) とすると,
子 混合後の水素イオン濃度について次の関係が成り立つ。
Med
200
[H+] = 0.050mol/Lx LX1
1000
HC1 から生じる H+の物質量
E
Hom
200
-
x (mol/L) x
LX1 X
1000
x1 x 200+ 2001
1000
・L
NaOHから生じる OHの
物質量
=1.0×102mol/L
これを解いて,x = 0.030mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

pH2ということは、酸のmolが塩基のmolより大きいということ。

[H+]＝(酸mol-塩基mol)❌1000/体積合計でmol/Lになる。
これが、pH2より、1❌10^-2になるという式を立て、解く🙇

ゆる

教えてくださりありがとうございました🙇‍♀️
教えていただいた通り解いてみたのですが、答えが合わず、どこが間違ってるのか教えて欲しいです。
あと、2枚目の写真の蛍光ぺンを引いているところがわからなくて教えていただきたいです。
お時間がある時にすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

黄色蛍光ペンは、/Lのこと。

計算ミスは、0.05❌200＝10なのに、100にしてます。自分なら、/1000は、(　)の後で❌1000するため、あらかじめ約分し、左辺は200で因数分解しミスを減らすように計算してます🙇

ゆる

教えてくださりありがとうございました🙇‍♀️
おかげさまで計算できました！！先に計算ミスを防ぐために分配法則で消せるものは消しとこうと思います！！本当にありがとうございました😊