Question

め

(3)(4)の解説の計算の仕方でなぜ答えが求めれるのかが分かりません。どうして求めれるのか教えて欲しいです。他に良い計算方法、考え方があればそれも教えて欲しいです。🙇‍♂️

ちょうさん
6Mさんは、物質が水にとけることについて興味をもち、実験を行った。 こ
れについて、あとの各問いに答えなさい。 ただし、表は100gの水に硝酸カ
リウム、ミョウバン、塩化ナトリウムがとける最大の質量と温度の関係を表
したものであり、図1は、この関係をグラフに表したものである。
表
水の温度(℃)
0
20
10
60
40
80
硝酸カリウム 【gl
13.3 22.0 31.6 63.9 109.2 168.8
ミョウバン(g)
塩化ナトリウム(g) 37.6 37.7 37.8 38.3 39.0 40.0
5.8 7.6 11.4 23.8 57.4/321.6
図1
120
100gの水にとける物質の質量
100
酸カリウム」
8 100
80
60
ミョウバン
40
20
塩化ナトリウム
20
40 60
80 100
温度(℃)
【実験】 図のように、40℃の水50.0gを入れた3つのピーカーに、それぞれ硝酸カリウム、ミョウバン、塩化
ナトリウムを15.0g入れてよく混ぜると、2つのビーカーはすべてとけたが、もう1つのビーカーはとけ残りが
あった。とけ残りのなかった2つのピーカーの水溶液を10℃になるまでゆっくり冷やすと、一つのピーカーは物
質がすべてとけた水溶液のままだったが、もう一つのピーカーの水溶液からは固体が出てきた。
実験の下線部の水溶液で、10℃になったときに出
「てきた固体の質量は何gですか。 その値を求めなさ
図豆
硝酸カリウム
15.0g
い。
ようせい
(2)(1)の固体のように、 物質を溶媒にとかしてから温
12.40-
15
127 600
ミョウバン
15.0g
50
塩化ナトリウム
15.0g
度を下げるなどして固体をとり出す操作のことを何
といいますか。 その用語を答えなさい。
水一
水
水・
50.0g
50.0g
50.0g
(3) 実験で、40℃の水50.0gでとけ残りのあったビーカーに、 とけ残りがなくなるまで40℃の水を追加して加えま
す。何gより多く水を加えればよいですか。 その値を、小数第1位を四捨五入して整数で求めなさい。
ほうわ
(4)/80℃の塩化ナトリウムの飽和水溶液100.0gをつくります。このとき、塩化ナトリウム何gに水を加えて水溶
全体の質量が100gとなるように調整すればよいですか。 塩化ナトリウムの質量を、小数第2位を四捨五入し
て小数第1位まで求めなさい。
100:40 80x

(3)40℃の水100gにミョウバン23.8gで飽和する。 ミョ
ウバン15.0gが飽和する水の質量は100×15.0=63.02...
23.8
g求める水の質量は、63.02-50.0=13.02より、13g
のうど
(4)80℃の飽和水溶液の濃度は、 40.0
×100=28.57
40.0+100、
...%だから、求める質量は28.6gである。 (5)ミョウバ
波