Question

Ｊ

9番の(2)と(3)の質量の求め方の違いが分かりません
(3) １÷6.0×10²³×12 では間違いなのでしょうか
違いがよく分かりません

p.105 6 (1) 0.30 mol (2) 1.8×1024
(3) 4.0 mol, 2.4×1024 (
【説(1)
1.8X1023
6.0×1023/mol
=
0.30 mol
(2) 6.0×1023/mol×3.0 mol
= 1.8×1024
(3) 6.0X1023/mol×2.0 molx2 = 2.4×1024
p.1057 (1) 4.8g (2) 0.80 mol (3) 16g
(4) 2.00×10 2mol
(1) 12 g/mol×0.40 mol = 4.8g
19.2g
24 g/mol
= 0.80 mol
(3) 32 g/molX0.50 mol
=
16g
2.22g
(4)
111 g/mol
= 2.00×102mol
20
15
20
p.106 類題1 (1) 1.0×102個 (2) 22g
(3) 2.0×10-23 g
(4) 2.4x1024, 1.2×1024
(5) 6.0×1023, 3.0×1023
30
0.20 g
(1) 6.0×1023/mol X-
=
1.0×1022 35
12 g/mol
(2) 44 g/mol×
3.0 × 1023
6.0×1023/mol
22 g
12 g/mol
(3)
=
36g
(4)-
2.0 mol
6.0×1023/mol 2.0×10-23 g
18 g/mol
H: 6.0×1023/mol×2.0 molx2 = 2.4×1024
O: 6.0×1023/mol×2.0 mol = 1.2×1024
(5) Na2SO4 (式量142) 71gは 0.50mol
Na 6.0×1023/mol×0.50 molx2 = 6.0×1023
SO:6.0×1023/mol x 0.50 mol = 3.0×1023
40

117g
58.5g/mol
2.001
2.00mol の NaCl は,200mol の Na+と2.00molのCl の, 合計
答 2.4×1024個
4.00molのイオンからなるので, 陽イオンと陰イオンの数の合計は,
6.0×1023/mol×4.00mol = 2.4×1024
類題 1 次の問いに答えよ。
( アボガドロ定数 6.0×1023/mol, H=1.0,C=12,=16, Na = 23, S=32)
(1) ダイヤモンド0.20g に含まれる炭素原子の数は何個か。
(2) 二酸化炭素分子 3.0×1023 個の質量は何gか。
(3) 炭素原子1個の質量は何gか。
(4)水 36g に含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は, それぞれ何個か。
(5)硫酸ナトリウム 71gに含まれるナトリウムイオンの数, 硫酸イオ
ンの数は,それぞれ何個か。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

かき

1÷(6.0×10²³) ×12 ならよいと思います。
9番の(2)って、どれですか？

Ｊ

間違えました　９番ではなく類題１でした　申し訳ありません！

かき

(2)は、分子の数が3.0×10²³個分の質量なので、1molの6.0×10²³個で割って、何molかを計算し、それに44gをかけています。ちょうど半分のmol数個になります。
(3)は、原子1個あたりの質量なので、1molあたり12gを1molの個数である6.0×10²³で割り算します。

わかりますか？

Ｊ

なるほど!!そういうことなんですね
すごくわかりやすいです😭とても丁寧な解説本当にありがとうございました！！

かき

よかったです。