Question

らすく

価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすいと解答に書いてあるので、価電子の数が1個の(エ)が陽イオンになりやすいと思ったのですが、答えは価電子が2個の(オ)でした。どうして(エ)ではなく(オ)なんですか？教えてください🙇‍♀️

基本例題4 原子・イオンの電子配置
→問題 22.2
次の (ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について、下の各問いに答えよ。
(ア)
(イ)
(ウ)
(工)
(オ)
9+
12+
10+
11+
と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。
(1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子
(2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。
(3) 原子のうち、陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。
(4) 原子のうち, 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。
考え方
陽子の数=原子番号なので、 元素が決定できる。
(1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子,異なるも
のがイオンである。原子が安定な電子配置のイオンにな
ると、原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。
(2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側
から2番目(n=2)のL殻である。
(3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。
(4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。
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■ 解答
(ア)は0原子, (イ)はF原子,
(ウ)は Ne 原子, (エ)はNa*,
(オ) は Mg 原子である。
(1)(工), Ne
(2) (ア)(イ) (ウ)
(3)(オ)のMgは価電子を
もつ。
(4)
Ne
(木)
例題
解説動画

原子イオンの電子配置

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

同じ陽イオンになる場合、原子番号が大きい元素ほど陽子数が多い。そのため、中心に引っ張る力が強いから、電子殻中の価電子が放出しやすくなる。

だから、陽子数が多い元素で、イオン化が同じ電子配置になる場合、少ないエネルギーで陽イオンになれる🙇

らすく

「中心に引っ張る力が強いから、電子殻中の価電子が放出しやすくなる。」どうして中心に引っ張る力が強いと価電子が放出しやすくなるのですか？

らすく

陽子の数が多いほど中心から遠くなり、電子を引き寄せようとして、圧縮されるのでイオン半径が小さくなる。これと同じように考えて、中心に引っ張る力が強いと電子を引き寄せようとして、最外殻にいる価電子を放出して、イオン半径を小さくする。私なりに考えたのですが、合っていますか？

🍇こつぶ🐡

ごめんなさい。ウソを教えてしまいました。

イオン化エネルギーは、電子1個の出しやすさだから、2価のMgより1価になるNaの方がイオン化エネルギーは小さいです。

ここで質問を考えます。
価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすいと解答に書いてあるので、価電子の数が1個の(エ)が陽イオンになりやすいと思ったのですが、
＞この通りです。

答えは価電子が2個の(オ)でした。どうして(エ)ではなく(オ)なんですか？
＞これは、エはNaでなく、Na+なんですね。
オはMgなんです。だから、エは既に陽イオンになっており、最外殻が閉殻になっています。だから、エは既に陽イオンになっており、さらに最外殻電子は放出できないから、オが陽イオンになりやすいとなります。

陽子数が電子殻を引っ張る話は原子半径の大きさの理由でした。イオン化エネルギーの説明と勘違いしましたので、陽子数と電子殻の話は忘れて下さい。

1価の陽イオンがイオン化エネルギーは小さいです。が、エは既に陽イオンだから選択できないという引っかけ問題ですね🙇

らすく

Naイオンということを忘れていました！原子のNaと原子のMgだったら価電子の少ないNaが陽イオンになりやすいけど、今回はNaイオンだから陽イオンになりやすい以前に、既にイオンになっているんですね！すごくすっきりしました✨ありがとうございます！！！🙇‍♀️