Question

ゆうあ

なぜcl-の濃度がNAClの濃度からわかるのでしょうか？？教えてほしいです🙇🏻‍♀️

問3. 溶解度積= [Ag+] [C1-]=1.0×10-1〔(mol/L) 2] で, 純水に AgCl
を加えると[Ag*] = [C1-] なので
[Ag+]=[Cl-]=√1.0×10-"=1.0×10 [mol/L]
NaClの4.0×10mol/Lの溶液では[Cl-]=4.0×10mol/Lなので
[Ag+]=
=
溶解度積 1.0×10 -10
[C1]
=2.5×10 [mol/L]
4.0×10-2
問4 (1)

問3 ア
イに入る数値を有効数字2桁で答えなさい。 また, ウに
適切な語句を入れなさい。 ただし, 塩化銀の溶解度積を1.0×10-10 (mol/L) と
し,塩化ナトリウムの溶解による水溶液の体積変化を無視できるものとする。
ハロゲン化銀は水に溶けにくいものが多い。 例えば、 塩化銀を純水に溶
解して飽和水溶液を調製したとき, 水溶液中の銀イオンのモル濃度 [Ag+]
は, ア mol/L とわずかに溶解するだけである。 この飽和水溶液 1L
に 4.0 × 10-molの塩化ナトリウムを溶解すると, 塩化銀の白色沈殿が生
じ, 水溶液中の [Ag+]はイ mol/Lまで減少する。 このように電解質水
溶液に、 その電解質を構成するイオンを含む別の電解質を加えると、元の
電解質の溶解度が小さくなる現象をウ効果という。

溶解度積 化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

NaCl→Na+ + Cl-
1 : 1 : 1

反応式の係数比より、NaCl:Cl- ＝1:1だから。
NaClのmol/L＝Cl-のmol/L🙇

ゆうあ

こつぶさん🥺🥺✨解答ありがとうございます❣️

ではCaCl2→Ca2+＋Cl-の場合だと
1：1：2でCl-の濃度はCaCl2の濃度に2倍になりますか？？

🍇こつぶ🐡

ではCaCl2→Ca2+＋Cl-の場合だと
1：1：2でCl-の濃度はCaCl2の濃度に2倍になりますか？？
＞CaCl2→Ca2+＋2Cl-です。
　　1　：　1　：　2で
Cl-の濃度はCaCl2の濃度に2倍になります🙇

ゆうあ

教えていただきありがとうございました💖