Question

高一

問2の話なんですが、化学式が2Mg➕O2→2MgOになったのでMgが2個あると捉えてモルを求める時に4.8➗48をしました。なぜそうしたらダメか教えてください🙇‍♀️

32, Cl=35.5, Ar=40
リード C
例題 16 化学反応の量的な関係
解説動画
→ 84,85
マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。0=16, Mg=24 とする。
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 と水が生じる。
Cal
(2)マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。
(3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
H
(4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。
指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書
き,その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比
セラツ
(3) 化学反応式の係数より, 反応するMg と生成
するMgO の物質量が等しいとわかる。
40g/mol×0.20mol=8.0g 答
物質量の比
のモル質量
気体の体積の比(同温 同圧)
4.8 g
(4)Mg は
-= 0.20mol,
24g/mol
解答 (1) 2Mg +02
→
2 MgO
2.4g
(2) Mg 4.8 g là 24 g/mol
4.8 g
O2は
-= 0.20mol。 化学反応式の係
32 g/mol
数より, Mg2molの燃焼に必要なO2は1mol とわ
400
かるので、
0.20molx
2
-= 0.10mol 答
-=0.075mol。
(2)より Mg4.8gの燃焼に必要な O2 は 0.10
mol なので, Mg が過剰である。 そのため,
020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol
が生じ, Mg が 0.05mol 余る。
→
2 MgO
2Mg +
02
(反応前)
0.20 mol
0.075 mol
(変化量)
-0.15 mol
-0.075 mol
(反応後)
0.05mol
0mol
0.15 mol
0 mol
+0.15mol
Mg が余る。
生じたMg0 0.15molの質量は,
40g/mol×0.15mol=6.0g 答

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たなか

Mgを2個で割ってしまうとMg1個のmolがでるからです！