Question

や

答えの方の写真で下線引いてある化学反応式でどうやってcl3になっているのでしょうか。教えれる方いたら教えてください。

mol/L]×50.0
5.74 g
L=
1000
143.5g/mol
x=0.800mol/L
120 (1) Mg + 2HCl
←
MgCl2 + H2
② 2A1 + 6HCI → 2AICl3 + 3H2
モル
(200 ml-
ECA
We
(2)
DIVIS
IVIB
TH2
② 2AI + 6H
-
+2A3+ +3H2
3(日)
(3)6:1
(2
解法 (1) 目算法で係数を決める。
(2) 金属と水素イオンが反応して, 金属イオンと気体の水素が
できる。
(3) 合金中のマグネシウムを [mol], アルミニウムをy[mol]
とすると, 合金の質量は,
24g/molxx [mol] +27g/molxy [mol] = 3.42g(i)
また,発生した水素の体積 (0℃ 1.013×10 Pa) は,
22.4L/molx (z[mol]+2y[mol])=3.36L...
(i)
(i), (ii)より,x=0.12mol, y=0.020mol
したがって, r:y=6:1

AgNO 水溶液を加えると、5.74gの塩化銀AgCl の沈殿が生じた。
(1) このときの変化を化学反応式で表せ。
aCl水溶液 50.0mlに十分な量
(2) 塩化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
原子量 Na=23.Cl=35.5, Ag-1038
重要 120 合金 マグネシウム Mg とアルミニウムAIの合金3.42gに、十分な量の塩
HCI を加えて反応させたところ, 0℃ 1.013×10 Paで 3.36Lの水素が発生した
次の各問いに答えよ。
原子量 Mg=24. Al=27
(1) 塩酸と ① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応をそれぞれ化学反応式で表せ。
アルミニウムとの反応と。そしてオン
(3)この合金における物質量の比 (マグネシウム:アルミニウム)はいくらか。
6 GEEK