Question

みえ

高校化学基礎です。
下の問題の、赤線を引いた部分なんですけど、モル濃度を求める問題なのに、物質量を求めて、その求めた物質量が答えとなっているんでしょうか？？
どなたか解説お願いします🙏

えよ。
重要例題 8
濃度 結晶の析出
N=14,O=16, K=39
問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適
当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。
① 0.20
② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2
[2015 追試〕
問2 図は硝酸カリウム KNO の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸
カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの
質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。
質量[g] 物質量 [mol]
①
50.5
0.50
50.5
1.0
70.0
0.50
70.0
1.0
101
1.0
溶解度〔g/100g 水]
40
8110
30
60
温度[℃]
0
考え方 問 1
KNO3
ント濃度
水溶液 1L
の質量
質量パーセ水溶液 1L
→ 中の KNO
の質量
モル質量
水溶液 1L
中のKNO
の物質量
KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm3 より
1.1g/cm×1000cm=1100g
この水溶液に含まれる KNO3 の質量は,
20
1100g× -=220g
100
したがって, KNO3の物質量は,
Note
問2 グラフより, 60℃で水100g に KNOは110g
溶けるので,加えた 90.5g はすべて溶ける。 また,
30℃で水100g に 40g 溶けるので,この水溶液を
30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶
けている。 したがって, 溶けきれずに析出した
KNO3 の質量は,
90.5g-40g=50.5g
KNO3 のモル質量が 101g/molであるので,KNO
の物質量は,
50.5 g
= 0.500 mol
220g_
=2.17...mol≒2.2mol
101g/mol
よって,モル濃度は 2.2mol/L。
FIT
101g/mol
解答
問1⑥ 問2①
第2編
物質の変化