Question

あかね

これのやり方を教えてください🙇⋱

a=2価
2、0.10mol/L・V=1.1
712
153 中和の量的関係 (2)
1.12
22.4
0.20V=0.05
2,5×10
V=0.25L
次の各問いに答えよ。
1250mL
(1) 0℃, 1.013×105 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。
この水溶液の10mL を中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。
OH-
Hel
1.0.10.x=10:2510,251
25mol
0.10mol/Lml
0:10m
2mL
.xml 10
10.25mo10.25=
L
0.6
1016.20
0.10x
625mL
10x
(2)
0.20mol/Lの希硫酸 10mL に 0℃, 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収させた水溶液を
中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

153. 中和の量的関係 (2)
解答 (1) 1.0×102mL (2) 15mL
解説 (1) 0℃,1.013×10 Paで5.6Lのアンモニア NH ±
5.6L
0.25molであり,これを溶かして250mLにした水溶液の
22.4L/mol
10mL中には 0.25mol×10/250のアンモニアが含まれる。NH。 も HCI
も1価なので,必要な塩酸の体積をV[L] とすると, 次式が成立する。
1×0.10mol/LxV[L]=1×0.25mol×
10
250
100
V=
・L
1000
HCI から生じるH+
NH3 が受け取る H+
(2)硫酸H2SO4 から生じたH+の物質量と,アンモニアNH3 および
NaOH が受け取ったH+の物質量が等しいので,水酸化ナトリウム
NaOH水溶液の体積を V[L] とすると,次式が成り立つ。
2×0.20mol/L×
10
1000
L=1x
56
22.4×103
mol+1×0.10mol/LxV[L]
H2SO4 から生じる H+
NH が受け取るH+
NaOH が受け取る H+
15
V=
・L
1000
154. 酸の比較
①
(1)
用
(酸
=

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

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