Question

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⑵がわかりません💦
教えてくださいお願いします🙇‍♀️

[知識
を用いて表せ
178. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4- とヨ
ウ化物イオン I-はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。) (1)
MnO4¯+8H++5eMn² + + H2O
発展2I--
→
12+2e
水
(1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。)
(2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。生じたヨウ素は何molか

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

上の半反応式より、
酸化剤mol＝0.1mol/L❌(20/1000)L❌5価＝1.0❌10^-2mol

この時、このmolと同じ還元剤のI-と反応する。

下の半反応式、2I- →I2+2e-より、I-:I2＝2:1より、上の酸化剤molの半分molができる。

したがって、1.0❌10^-2mol❌1/2＝5.0❌10^-3mol🙇

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ありがとうございます！