Question

ねこ

画像2枚目のように解いたのですが、どこが間違っているのかがわかりません。
教えてください！

基本例題15
中和の量的関係
本
◆問題 146 147
第Ⅱ章
物質の変化
(1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫
酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
(2)0.10mol/L 希硫酸 15mLに,ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中
和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し
たアンモニアは何molか。
考え方の量的関係 (2) 次の各
中和の量的関係は次のようになる。
酸の価数×酸の物質量 0083
=塩基の価数×塩基の物質量
(1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は
1価の塩基である。 次の公式を用
HON
いる。
axcxV=a'x c' × V'
(2)次の関係を用いる。
酸が放出するH+の物質量
=塩基が受け取る H+ の総物質量
解答
(1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると,
15
1000
1.013×10
c=0.40mol/L
1000
10
2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L
(2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩
基であり,次式が成り立つ。
2×0.10mol/Lx- -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L×
15
1000
H2SO4 放出する H+ NH3 が受け取る
の物質量
H+の物質量
の物質量
x=1.0×10-3 mol
(土)
10
-L
1000
NaOH が受け取る H+
(1)
(2)各水
~(S)

10.10mol/LのH.SOD.0.15cに
NH3+FLO→NHa+OF
ある量のアンモニアを吸収させた。
残った0.10mollのH2SO4を中和するのに
0.20mol/LのNaOHが0.01L必要
②から NaOH 0.20mol/Lx0.01L=0.002mol.
H2SO4をxmolとすると、
H₂SO
価敷
xmolx2
=0.002molx1
x=0.001mol
Naof
よって、残ったH2SO4は0.001mol÷0.1mol/
=0.01L
H2SO40.10mol/L×0.01L=0.001mol
NH3をymolとする。
NH3のOHの価数は1
価数
①から、ymolx1=0.001mol×2
y=0.002mol
12.0×103mol
(2) NH3の物質量をx[mol]とすると、
H:SO
NH3は1価の塩基であり、次式が成り立つ。
x0.
2×0.10mol/Lx0.015L=1xxxml)+1+0.20ml
H2SO4が放出するH NHsが受け取る Naollが受け
物質量 HPの物質量 Htの物質量
x=1.0×103mal

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

NaOHと反応した硫酸で2倍し、残りのmolを0.001molと出したから、アンモニアとは2倍しなくてよいのにまた2倍しているから合わない。

最初2倍したから、もうしない。
正しい赤ペンの計算式で、左辺の硫酸は2倍を1回しますよね。

NaOHとNH3は1価だから❌1です。赤ペンは、塩基をまとめて右辺で足し算してます。ここで硫酸を❌2してます。

ご自身の計算は塩基を分けて計算しています。この時、2価の❌2が関係するのは最初だけ。

赤ペンのように、まとめて計算する方がミス防止になると思います🙇