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弱塩基遊離反応です。
CaCO3は弱酸CO2の塩。HCI強酸を加えると、弱酸CO2が遊離し、強酸の塩CaCI2ができる。
CaCO3+2HCI➡️CaCI2+H2O+CO2🙇
ごめんなさい。
1行目は弱塩基遊離でなくて、弱酸遊離でした。
記入ミスです🙇
教えてくださりありがとうございました😊弱酸遊離で覚えときます！！
化学
高校生
解決済み
2枚目の写真で蛍光ペンを引いているところなのですが、炭酸カルシウムに塩酸を加えたら塩化カルシウム水溶液になる理由がわかりません。
どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇♀️
問4 次の2は,塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ素に関する性質を
まとめたものである。
表2 塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ素の性質
水への溶解性
塩化ナトリウム
溶ける
炭酸カルシウム
溶けない
二酸化ケイ素
溶けない
塩酸を加えた
ときの反応
反応しない
気体が発生する
反応しない
これらの性質の違いをもとに, 塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ
素の混合物に対して次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。
操作Ⅰ 十分な量の水を加えてかき混ぜた後, ろ過によりろ液Aと不溶物を分
離した。
操作Ⅱ 操作 I の不溶物に十分な量の塩酸を加えた後, ろ過によりろ液 B と不
溶物の固体Cに分離した。
これらの操作によって得られたろ液 A, ろ液 B, 固体Cに関する記述として
誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。
5
①ろ液Aに硝酸銀水溶液を加えると, 白色沈殿が生じる。
②液Bは,橙赤色の炎色反応を示す。
③ろ液Bを加熱して水を蒸発させると, 炭酸カルシウムが得られる。
④ 固体 C は、二酸化ケイ素である。
5
Nacl, CaCO3、sioz
溶ける
水(3過)
溶けない
A Nacl
Caco3, SiO2
(やり)
発生
B Caco3
+HC1 (3過)
反応X
C. SiO2
橙赤
A. Nacl+AgNO3 → AgCl+NaNO3
白沈殿
B CaCO3を加熱して水蒸発→固体のCactz
(※) CaCO3 + HCl → CaCl2+H2O + CO2
Cat co32- H+ Cr
問4 物質の分離
(極性溶媒)
4
極性分子
無極性分子
溶けやすい
溶けにくい
溶けにくい
溶けやすい
イオンから
なる物質
溶けやすい* 溶けにくい
表2に与えられた性質をもとに,塩化ナトリウム NaCl, 炭酸カ
ルシウム CaCO3, 二酸化ケイ素 SiO2 の混合物に操作Ⅰ・Ⅱを行
うと、次のようになる。
操作Ⅰ NaCl は水に溶けるので,ろ液Aに含まれる。水に溶
けない CaCO と SiO2 は, ろ過によって不溶物として分離され
る。
操作ⅡI 操作Ⅰの不溶物に塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)を加
えると, CaCO3 は HCI と反応し、二酸化炭素 CO2 が発生すると
ともに, 塩化カルシウム CaCl2 が生じる。 CaCl2 は水に溶けるの
で,ろ液B には CaCl2 が含まれる。
CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + H2O + CO2
一方, SiO2 は塩酸と反応せず不溶物の固体Cとして分離され
る。
操作 I, II をまとめると次のようになる。
* CaCO3, BaSO4, AgClなど水に溶
けにくいものもある。
ろ液A
NaCI 水溶液
NaCl, CaCO3, SiO2
操作 Ⅰ 水を加える
不溶物
CaCO3, SiO2
操作Ⅱ 塩酸を加える
不溶物 (固体 C)
ろ液B
CaCl2 水溶液
SiO2
① 正しい。 ろ液 A は NaCI 水溶液であり,その水溶液には塩
化物イオンCが含まれているので、硝酸銀 AgNO3 水溶液を加
えると, 塩化銀AgCl の白色沈殿が生じる。
Cl + Ag+
←
AgCl
②正しい。 ろ液Bにはカルシウムイオン Ca2+ が含まれてい
るので, 橙赤色の炎色反応を示す。
③誤り。 ろ液B は CaCl2 を含む水溶液であり, 加熱して水
を蒸発させると,固体のCaCl2 が得られ, CaCO3 は得られない。
なお,ろ液Bには,反応せずに残る HCI も含まれているが, HCI
塩素の検出
CI を含む水溶液に AgNO 水溶液を
加えると, AgCl の白色沈殿が生じる。
炎色反応
ある種の元素を含む物質を炎の中に入
れると, 炎が呈色する現象。 成分元素の
確認に用いられる。
Li: 赤, Na: 黄, K: 赤紫, Ca: 橙赤,
Sr: 紅 (深赤), Ba: 黄緑, Cu: 青緑
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教えていただきありがとうございました🙇♀️納得しました！！弱酸の塩と強酸が出ると弱塩基遊離反応になるのですね！！ありがとうございました😊