Question

おにぎり

どうやってグラフの縦軸と横軸を決めるんですか？？

化学
C
反応速度に関して 反応物Aから生成物Bが生じる反応における反応
速度が,Aのモル濃度 [A] に比例するとき, 比例定数を とすると,その
反応速度は式(4) で表される。
(4)
v = k₁[A]
ただし、このような化学反応の反応速度は、常に反応物のモル濃度に比
例するとは限らず、反応物のモル濃度の2乗や3乗などに比例する場合が
あり、反応速度が反応物のモル濃度 [A]の乗に比例するとき,比例定
数を とすると,反応速度の一般式は式 (5) で表される。 この式を
反応速度定数 n を反応次数という。
v = k,[A]"
(5)
n=1のとき、横軸を [A],縦軸を”としたグラフを描くと,”と[A]は
比例するので,k, は直線の傾きとして求められる。 しかしn≠1の場合,
グラフは直線とならないため、グラフから反応次数や反応速度定数を決定
することは難しい。 ここで,式(5)の両辺の対数をとって整理すると,式(6)
が得られる。 式 (6) では logo と logio [A] の関係を表すグラフが直線になり
反応次数や反応速度定数を決定することができる。
log100= log10ken [A]" より
log102=nlog10 [A] + logiokn
(6)
ある物質XからY が生成する反応について, Xの初濃度 [X] を変えて,
反応速度を測定した。 [X], およびそれらの対数の値が表1のように
変化した場合, 反応次数nの値はいくらか。 最も適当な数値を,後の
①~④のうちから一つ選べ。 なお,必要があれば,後の方眼紙を使うこ
と。 29

心
化学
の
表1 初濃度と反応速度およびそれらの対数
[X] [mol/L]
v [mol/(L.s)〕
log10 [X]
logiov
6.63
1.28
0.82
0.11
8.34
2.14
0.92
0.33
11.2
3.64
1.05
0.56
17.2
8.34
1.24
0.92
① 1
22
③ 3
④ 4
+ OH + HOOM
HOM

C
29
正解 ②
探究
(6)式で km は定数であるから, logiok も定数であり, log10 [A] を変化させるlogiovは
一次関数として変化する。 表1の10g10 [X] を横軸, logio を縦軸にとり, グラフを描
くと図イのようになる。
1.0
10g10 0.5
0
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
log 10 [X]
図
10g10 [X] とlog100の関係
直線上の2点の座標を読み取り, 直線の傾きを求める。 たとえば, (0.90, 0.27) と
(1.20 0.85) の2点を通っているので, 傾きは,
0.85 -0.27
≒ 1.93
1.20-0.90
グラフの傾きが反応次数nなので,最も適当な数値は2である。
HO
HO

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

どうやってグラフの縦軸と横軸を決めるんですか？？
＞(6)式を見て。

この式が、y＝ax+bと同じとおもえるかが鍵。

すると、傾きa＝n、切片がlog(10)kn、xがlog(10)[A]、yがlog(10)vと分かれば、縦軸はy、横軸はxだからと考えたら分かるでしょ。

そして傾きnの比例のグラフになりそうと、グラフを書く前から分かるでしょう🙇

おにぎり

ありがとうございます🙇✨