Question

あ

この問題の比を求めてる部分が分かりません
1.31:1.97＝1:1.50は無理矢理な気がするんですけどどうしてこうなるんですか？？

問5 原子量52の元素 Xの酸化物を分析したところ,質量パーセントでXが
68.4%含まれていた。この酸化物の組成式として最も適当なものを、次の①~
⑤ のうちから一つ選べ。 5
①xo
② XO2
③XO3
(4) X₂O
⑤ X203
16

問5 組成式
イオンからなる物質や金属, 共有結合の結晶などの化学式は組
成式で表される。組成式は,その物質の成分元素の原子の数を最
も簡単な整数の比で表したものである。 原子の数の比は,原子の
物質量の比に等しい。 元素 X の酸化物100gあたりで考えたと
き,100gに含まれるXおよび酸素Oの質量は,
68.4
X 100 gX-
-= 68.4g
100
0 100g-68.4g = 31.6g
したがって,この酸化物を構成する X(原子量52) とO(原子量
16) の物質量の比は,
68.4g:
31.6 g
==
52g/mol16g/mol
=1.31:1.97≒1:1.50=2:3
よって,この酸化物の組成式は,X2O3である。
問6 化学反応の量的関係
5
***

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

田中

いちばん小さい数字(今回は1.31)を1とすると1.97÷1.31＝1.50になるから
適当だけど、例えばC対H対Oのmol比が1.5対4.5対1.5になったら1対3対1になるよね？これはいちばん小さい数字(1.5)を1として4.5÷1.5として出してる