Question

はるの

至急です💦
赤色で<>としている部分の式でNH3も足している理由を教えてください！

98 気体生成量 窒素 3.0L と水素 5.0L を混合して触媒を加えたところ,一部が
反応してアンモニアが生じ, 反応前と同温・同圧で体積は7.0Lになった。 反応後の気
体の物質量の比 (窒素: 水素: アンモニア)を,簡単な整数比で答えよ。
-84

98 窒素 水素: アンモニア=5:7:2
N2 + 3H2 → 2NH3
気体の体積の比=係数の比より、反応したN2の体積を x [L] とすると,
反応したH2 は 3x [L], 生成した NH3 は 2x 〔L] である。
N2+3H2_
2 NH3
(反応前) 3.0
5.0)
0
(L)
(変化量)
-x
-3x
:64g
+2x
[L]
2x [L]
(反応後) 3.0-x 5.0-3x
gm0.1-0.8
X8
81
(3.0L-x [L])+(5.0L-3x[L])+2x[L]=7.0Lx=0.50L
N2
ax-am
H2
NH3
よって,残った N2 は, 3.0L-0.50L=2.5L
Tom S
Hz は, 5.0L-3×0.50L=3.5L 40g
Jom
生成した NH3 は, 2×0.50L=1.0L
気体の体積の比=物質量の比より,
N2:H2: NH3=2.5:3.5:1.0=5:7:2
DC880'
160

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

問題文に、一部が反応し、反応前と同温同圧で体積は7.0L、とあるから。

したがって、反応前と反応後の合計が7.0Lになるということ🙇

はるの

なるほどです！！
わかりやすい回答ありがとうございます😭
テスト前で焦っていたので、とても助かりました🙇‍♂️