Question

パン

この問題が全く分かりません解説お願いします

Imo.e
H₂
101/硫酸:0.0100mol, 塩化水素: 0.0200mol
硫酸と塩酸の混合溶液 : H+, CI-, SO』が存在
HCl → H+ + CI
H2SO4 → 2H+ + SO42-
塩化バリウム水溶液:Ba, CI¯ が存在
BaCl2
Ba² + + 2C1¯
硝酸銀水溶液 : Ag+, NO3 が存在
0.8
→
AgNO3 Ag+ + NO3-
2+
SOを含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。
沈殿した BaSO 2.33gは
2.33g = 0.0100mol で, 加えた BaCl は
233g/mol
2+
2-
2-
0.0200mol であるから, Ba²+ が溶液中に残っていて, SO はすべて沈
殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO
すなわち H2SO4 は 0.0100mol
DOS
[mL)
20150200
(mL
2+
Ba²+ + SO-
BaSO
981
(反応前)
0.0200
0.0100
(変化量) -0.0100
(mol)
(反応後)
(mol) RO
+0.0100 (mol)
【水
0.0100
-0.0100
0
(0.0100 (mol)))=(ORNO
CIを含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。
8.61 g
沈殿した AgC18.61gは
-0.0600mol で, 加えた AgNO3
143.5g/mol
は 0.0800mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CIはすべて沈
殿したとわかる。したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた
CIは 0.0600mol である。
(反応前)
Ag+ + Cl
→
AgCl (0) Polx2.1-
tom
0.0800
(変化量) -0.0600
0.0600
0
(mol)
(反応後) 0.0200
-0.0600
+0.0600 (mol)
0
0.0600 (mol)
このうち 0.0200mol×2=0.0400molはBaClとして加えられたもの
であるから、はじめの混合溶液に含まれていた HCI は,
0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

った。取
千の
101
混合物の定量
硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに 0.0200 molの塩化バ
リウムを含む水溶液を加えたところ,硫酸バリウムの沈殿 2.33gが生じた。この沈殿を
除いたろ液に 0.0800 mol の硝酸銀を含む水溶液を加えたところ,塩化銀の沈殿 8.61g
が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 [神戸学院大 改]
三全燃
が生