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電子のmolで🟰にしますので、
半反応式の係数をよくみると、
ヨウ化物イオン2molから、e-は2mol出来ていますので、
1molから1mol出来るということになります。
よって、0.2✖️1🟰x✖️5
となります。
理解出来ました！チオ硫酸まで教えて下さりありがとうございます！😭
化学
高校生
解決済み
(1)は0.20×2=5xだと思ったのですが違いました。何が違うのでしょうか？
「大山」
172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO』とヨ
ウ化物イオン I-はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。
MnO4+8H++5e → Mn²++4H20
2I¯- → I2+2e-
10.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。
(2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。
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頻出なものとして、チオ硫酸なども2molから電子2molですので、気をつけてくださいね。
半反応式の係数をよくみましょう。