Question

み

解説お願いします！！🙇🏻‍♀️

13、
イオンでできた結晶について次の問いに答えなさい。
(1) 半径R の陰イオンと半径r の陽イオン (R>r) が接し、 さらに陰イオンどうしも
お互いに接して NaCl型構造を作っているとき、r/Rはいくらになるか答えなさい。
√2=1.41 とする。
(2) NaCl型構造が不安定なのは、 r/R が (1)の値より小さいときか、大きいときか答えな
さい。
(3) 塩化ナトリウム NaCl と硫化カルシウム CaSはどちらも結晶構造が NaCl 型である
が、NaCl の融点が801℃であるのに対して CaS は 2000℃でも融解しない。 その理由
として考えられる要因を1つ説明しなさい。 必要であれば、 Na+ Ca2+ CIS のイ
オン半径がそれぞれ 0.116nm、0.114mm、 0.167nm、 0.170nm であることを用いてもよ
い。
(4) 臭化カリウム KBr の結晶構造も NaC1型である。 KBr の融点が NaCl の融点(801℃)
よりも高いか低いか予想し、 理由とともに説明せよ。

13 (1) 0.41
(2) 小さい
(3) NaCl型で一緒でrt/rーもそんなに変わらない、
融点の原因はイオンの価数で
1価同士のNaclより2個同士のCaSの方がイオン結合が強く
なるから
(4)低い。
Na+とK+と比べるとktが大きい。CとBFを比べると
Brが大きい NaとCの比ととBFの先を
比べると、陽子の数が多く、イオンの大きさへの
影響が大きくなるので、此の差が大きくなると考えられる

Answer 1

ぐん

（3）はイオン半径を使って考えてみました。こんな回答でどうでしょうか。