Question

盥産業

この問題の(2)では答えが7.8molとなっているのですが、問題を見ると有効数字は3桁な気がしました。
なんで有効数字2桁になるのか分かりません。

基本例題32 平衡定数
◆問題 323-324-325
水素 5.50mol とヨウ素 4.00molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保つと、次式のよう
な反応がおこり、平衡状態に達した。 このとき, ヨウ化水素が7.00mol生じていた。
H2+I2 ← 2HI
(1) この反応の平衡定数を求めよ。
(2) 同じ容器に水素 5.00mol とヨウ素 5.00 mol を入れ, 同じ温度に保つと, ヨウ化水
素は何mol 生じるか。
第1章
物質の変化と平衡
考え方
■解答
(1) HI が 7.00mol生じている
ので,H2 および I2 がそれぞれ
3.50mol ずつ反応したことが
わかる。 平衡状態での各物質の
モル濃度を求め,平衡定数の式
に代入する。
(1)
H2 +
12
← 2HI
はじめ
変化量
5.50
4.00
0
[mol]
-3.50
-3.50
+7.00 [mol]
平衡時
5.50-3.50 4.00-3.50
容器の体積が100Lなので, 平衡定数Kは,
7.00 [mol]
[HI]2
K
(2) 温度が一定ならば, 平衡定
数は一定の値をとる。(1)で求
めた平衡定数Kの値を用い, HI
の生成量を x[mol]として平衡
定数の式に代入すればよい。
[H2][I2]
(7.00/100)2(mol/L) 2
=49
(2.00/100) mol/LX(0.50/100)mol/L
(2) HI が x [mol] 生成したとすると, H2 および I2 はいず
れも 5.00 mol-x/2なので, 次式が成立する。
(x/100L)2
K=
-=49
5.00mol-x/2 5.00mol-x/2
100L
100L
×
2
5.00 mdl-x/2)*
=7.02
x=7.77mol=7.8mol