ここで先生が
ホウ素は最外殻が8個で閉殻構造をとる、ホウ素の場合は最外殻が6個でも安定な配置となっています。
と仰っていました。
ホウ素は最外殻が3個で閉殻構造は取らないと思ったのですが、？先生がいっているのはどういうことですか？？
✨ ベストアンサー ✨
この話は高校まででは難しいので簡単に。
共有結合するとき、原子同士は価電子を出し合い、最外殻を8個で閉殻構造になります(オクテットという)。
ほとんどの元素はそうなんですが、ホウ素は価電子3個で、フッ素と価電子を1個ずつ共有結合し、全て単結合のBF3となります。この物質は、アンモニアと原子数は同じですが、非共有電子対は無いから、三角錐形でなく正三角形になります。すると、価電子は8個でなく、6個しかありませんが、正三角形なので、最外殻に6個の価電子である分子になりますが、安定した構造と見なして考えています🙇
BF3でフッ素と共有結合をしている時、
ホウ素の最外殻電子3個+フッ素3個によって供給される電子3個
でホウ素の最外殻には6個の電子があります。
ホウ素の場合、この最外殻に電子が6個の状態でも安定ですよと仰っているのだと思います。
理解出来ました！ありがとうございます
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なるほど、ありがとうございました！！