Question

そこら辺の誰か

どうやって(8.0,3)という数を求めることが出来るんですか
教えてください🙏

い
塩 6.0
4 酸とアルカリの反応 ②
実験 1
いろいろな体積のうすい水酸 図1
化ナトリウム水溶液に、うすい塩酸
を加えて中性にしたところ、水溶液
の体積の関係は図1のようになった。
実験2 実験1で用いたうすい水酸化
ナトリウム水溶液10.0cmをビー
<7点
④⑤⑥(新潟改)
(7×3)
ONE
う 10.0
す
8.0
(1)
塩酸の体積
(2)
水素イオンの数
4.0
体 2.0
[cm² 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
カーに入れた。 そこに、 実験1と同じ濃度
の塩酸を少しずつ8.0cmまで加えた。た
(1)実験で、このうすい水酸化ナトリウム
水溶液13.0cmを中性にするために、こ
のうすい塩酸は何cm必要か。
うすい水酸化ナトリウム
水溶液の体積[cm]
図2
2 水酸化物イオンの数
①
0
2.0
4.0 6.0 8.0
加えた塩酸の体積 [cm]
(2)実験2で、この水溶液中の水酸化物イオ
ンの数は図2のように変化した。 何
0 2.0 4.0 6.0 8.0
加えた塩酸の体積 [cm]
②
塩化物イ
① 塩酸を加えていくとき、この水溶液中の水素イオンの数は
どのように変化するか。 解答欄の図にグラフで表しなさい。
作図
の核が含
ヒント (2) ① 中和が起
こっている間は、 水素イオ
コンは水溶液中に存在しない
よ。

(2)①
水素イオンの数
0 2.0 4.0 6.0 8.0
RAROWE
加えた塩酸の体積[cm²〕
採点基準
◯(0.0) (5.00) の点を
通る直線と (5.00) (8.0,3)
の点を通る直線がかかれて
いれば正解。
26300

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きらうる

図2で、水素イオンの数が塩酸を加えるにつれ、減っていくのが確認できます。
塩酸2.0cm³増やすと、縦が2マス減っていますね。
そして、5.0cm³で0になります。これが中性の状態です。
ここまで水素イオンは、中和によって打ち消されるため、0のままです。

H⁺+OH⁻→H₂O　より、水素イオンと水酸化物イオンは1：1の割合で中和しますので、水素イオンのグラフを書く場合、水酸化物イオンが減っているのと同じ割合で、水素イオンは増えていきますので、塩酸2.0cm³増えたら、縦軸は2マス増えるように書いていけばいいことになります。