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ダメです
二重、三重結合は関係無いです。
分子量が小さいほど理想気体に近づくことを書かないといけません。どちらも無極性だから分子量が小さいと分子間力が小さいです。
あ！原子間ってこと忘れてました🥺
ありがとうございます！！！
化学
高校生
解決済み
セミナー217です。
（2）の私の解答ではダメですかね？
模範解答とは違うんですか、この視点からでも気体の状態方程式に当てはまりやすいか言えますかね？？
122 第Ⅲ章 物質の状態
214. 混合気体の圧力 2.0Lの容器Aに, 1.0×10 Paの窒素を, 3.0Lの容器Bに、
5.0×10 Paの酸素を入れて、 容器を連結した。 次に, コックを開いて容器を一定
度に保ち、十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。
(1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Pa になるか。
(2) 混合気体の全圧は何Paになるか。
0
A
2.0L
コック
B
3.0L
215.平均分子量空気を, 窒素と酸素が体積比 4:1で混合した気体として,次の各問い
に有効数字2桁で答えよ。
(1) 空気の平均分子量はいくらか。
(2)10gの空気を 5.0Lの容器に入れ, 27℃に保った。容器内の全圧は何 Pa になるか。
実験論述
216. 水上捕集 図のように,水素を水上置換で捕集し,容
器内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したとこ
ろ, 350mLであった。 また, 温度は27℃, 大気圧は1022
hPa であった。 次の各問いに答えよ。
(1) 下線部のようにする理由を答えよ。
水
(2)
か。ただし,27℃での水蒸気圧を 36hPa とする。
捕集した水素の物質量は何mol
「論述
217. 理想気体と実在の気体 次の文中の( )に適語を入れ,下の各問いに答えよ。
気体の状態方程式に完全にあてはまる仮想の気体を(ア)という。一方、実在の気
体は,気体の状態方程式に完全にはあてはまらない。 これは,実在の気体では、(イ)
に引力が働き,また,分子自身が(ウ)をもつためである。
(1) 実在の気体が,気体の状態方程式にあてはまるのは,次の①~④のどの条件か。
① 低温・低圧 ② 低温・高圧 ③高温・低圧 ④ 高温高圧
(2)水素と窒素では,どちらが気体の状態方程式にあてはまりやすいか。理由ととも
に答え
[グラフ]
18. 実在の気体の状態変化 図は,温度Tと気体の圧力Pの関係を表したものである。
いま、ある気体の一定量をV[L]の容器に入れると①の状態になった。この容器をゆっ
くりと冷却すると, T2 [K] で気体の圧力が飽和蒸気圧の
直と同じになった(②の状態)。 その後,さらに, 73[K]
で冷却した。 次の各問いに答えよ。
蒸気圧曲線
P₁
男 P2
コ) この気体の圧力変化は②→③, ②→④のいずれか。
2) T3 [K]での容器内の気体の物質量を記号を用い
て表せ。 ただし, 気体定数をRal]
[Pa〕
P3
③
をなくすには
低圧カンカンカーン!
がなくなってく.
高温低圧
◯(2) H2
M2
水素は単結合が
窒素は三重結合をとる。
そのため、窒素の方が分子
間力が大きくなってしまう
から。水素の方が気体の
状態方程式にあてはまり
やすい。
容器B
器を一定
1.0L
10123
気体の燃
問21
になるか、ただし、生じ
メタンCHと2.5Lの容器に入れた。容器内で電気
してメタンを完全燃焼させたのち、容器の度を行 った。
内
るものとする。
217-220
1. 理想気体と実在の気体・
解答 (ア)理想気体 (イ)分子間 (ウ) 体積 (1)③
(2) 水素 (理由)水素は窒素よりも分子量が小さく,分子間力による
影響が小さいから。
解説(1) 理想気体は, 分子間に引力 (分子間力)が働かず,分子自身
の体積を0とみなす仮想の気体である。これに対して,実在の気体では、
分子間に分子間力が働き,分子自身に体積があるため,気体の状態方程
式に完全にはあてはまらない。 しかし,実在の気体は,高温・低圧の条
件下では,分子間力や分子自身の体積の影響が少なくなり,理想気体と
して扱うことができる。
(2) 水素H2(=2.0) と窒素N2(=28) はいずれも無極性分子であるが,
H2 は N2よりも分子量が小さく,分子間に働く分子間力の影響が小さい
ため, 窒素よりも気体の状態方程式にあてはまりやすい。
Check!! 理想気体と実在の気体
O
理想
に
の気体
理想気体 :分子間力 0,分子自身の体積0の仮想の気体で,気体の状態方程式
まる。
実在の気体:分子間力が働き、分子自身に体積があるため、気体の状態方程式に
まらない。高温・低圧では,理想気体とみなされる。
分子間力は,無極性分子では分子量が大きい分子ほど強く働く。 無極性分子と
極性分子の方が強く働く。
218. 実在の気体の状態変化・・
解答 ②④ (2)
PAV
RT3
-[mol]
解説 (1) ①の状態にある実在
の気体の温度をゆっくりと低下させ
ると,気体の圧力は直線的に減少し,
やがて飽和蒸気圧に達する(②の状〔Pa〕
態)。このとき気体の凝縮がはじま
蒸気圧曲線、
P₁
男
P2
凝縮が
P3
はじまる
る。さらに気体の温度を低下させる
と,気体の凝縮が進み、気体の圧力
はその温度における飽和蒸気圧の値
を示す。
PA
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