Question

みさ

3)なんでこんな計算ができるのか全く分かりません。解説お願いします

基本例題23 固体の溶解度と濃度
→問題 50
水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ
リウム水溶液について、 次の各問いに答えよ。
(1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。
(2) (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cmとする。
(3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。
考え方
解答
(1) 25℃では,水 100gに36g の KNO が溶けて飽和するので、
質量パーセント濃度は,次のようになる。
(1) 飽和溶液では,溶質が
溶解度まで溶けている。
(2)次式から、質量と密度
を用いて体積を求めること
ができる。
36g_
×100=26.4
26%
100g+36g
136 g
(2) (1) 水溶液の体積は
=118.2cm²=118.2
体積[cm]=-
質量[g]
[g/cm³)
1.15g/cm3
(3) 水100gを含む飽和水
溶液を冷却すれば, 溶解度
の差に相当する質量の結晶
が析出する。
×10-3L, KNOg(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので、
そのモル濃度は,
36/101 mol
=3.01mol/L=3.0mol/L
118.2×10-L
(3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g
なので、この水溶液を25℃に冷却すると、 溶解度の差に相当
する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって,
飽和水溶液 100g では, 74g×100/210=35g となる。
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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

比を使う。そのために、元ある値から比を求める。

(3)問題文から水100gに対するKNO3の溶解度を読み取る。
60℃➡️110g 100gに110g溶ける･･･①
25℃➡️36g 100gに36g溶ける･･･②

①の飽和水溶液210gを25℃に冷却すると、KNO3は25℃に36gしか溶けることが出来ないので、36gを残してKNO3の結晶が溶解度の差分発生する。

110(60度の際に溶けていた分)-36(25℃の飽和水溶液に残る分)＝74g(析出)

以上から、210gの飽和水溶液60℃を25℃に冷却すると、
74g分の結晶が得られることがわかる。
100gの飽和水溶液60℃を25℃に冷却すると何gの結晶が得られるだろうか。

210:74＝100:X
210X＝74×100
X＝74×100/210
X＝35g

みさ

溶液、温度が一定な時のみ比が使えるんですか？