Question

えむ

過酸化水素が酸化剤、ヨウ化カリウムが還元剤だと分かるのでしょうか？

記
D130. 〈酸化還元滴定〉
過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ
カルビーカーに10.0mL 入れ,硫酸を加えて酸性にした。この水溶液に 2.00×10-2
mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ,終点
までに 12.0mL の過マンガン酸カリウム水溶液を要した。H=1.00,O=16.0
① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。
2
下線部で,硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由
を書け。
硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反
応式を記せ。
④ 過酸化水素水Aの濃度は何mol/L か。 有効数字3桁で求め,数値を記せ。
⑤ 過酸化水素水Aの濃度は何g/L か。 ただし, ここでの濃度は溶液 1Lあたりの溶
質の質量[g] とする。 有効数字3桁で求め, 数値を記せ。
〔18 甲南大 改]
(2) 濃度 2.20mol/Lの過酸化水素水 5.00mLを希硫酸の添加により酸性にして, 濃度
8.00×10-2mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素
がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積(mL) を有効数
字2桁で求めよ。
(3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示
せ。
[18 九州大〕

たらく。
e
他の
たいのに
まったら
「きない
愛と反
Elle
1000/
1000
*14
(3)H2O2 が酸化剤,Iが還元剤としてはたらくので,
H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O
※②
(ii)
(iii)
2I → I2 + 2e'
(iii)
③式+④式より,eを打ち消すと,
H2O2 + 2H+ + 2I → 2H2O + I2
2-
(ML)
この両辺に SO と 2K+ を加えると, 解答のようになる。
③
④

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

過酸化水素が酸化剤、ヨウ化カリウムが還元剤
＞半反応式で、
左辺にe-があるのが酸化剤(電子を受け取るから)
右辺にe-があるのが還元剤(電子を放出するから)

より、過酸化水素が酸化剤、ヨウ化カリウムが還元剤とわかる🙇

えむ

半反応式を書く前に酸化剤か還元剤か判断するにはどうしたら良いのでしょうか？🙇🏻‍♀️՞

🍇こつぶ🐡

物質の原子の酸化数変化を左辺→右辺で確認し、酸化数増加なら酸化だから還元剤、減少なら還元だから酸化剤。

半反応式を書く前に酸化剤か還元剤か判断するにはどうしたら良いのでしょうか？
＞半反応式を書かず見ただけで分かるには、もっと、たくさん勉強し、これと類似問題を繰り返し、慣れる(暗記)しかない🙇

えむ

なるほど！ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞

🍇こつぶ🐡

過酸化水素と二酸化硫黄は酸化剤、還元剤のどちらにもなるから相手次第。

今回の相手はヨウ化物イオン。ヨウ化物イオンは酸化され単体になるから還元剤とすぐ分かるから、今回の過酸化水素は酸化剤とわかる。

過酸化水素は、普通は酸化剤で水になるが、過マンガン酸カリウムや二クロム酸カリウムのような強酸化剤には還元剤になり、酸素を発生する。だから、過酸化水素が酸素を発生したら還元剤であるこを覚えていると、半反応式を書かなくてわかる。自分はそうやって秒殺する🙇

えむ

なるほど！詳しい解説ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞