Question

ゆる

過不足のある反応なのですが、変化量はmol比と同じ理由がわかりません。
写真の問題だと(1)は4.0-1.0molでない理由がわかりません。
どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

110. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について,下の
各問いに答えよ。
Zn + 2HCI
→
ZnCl2 + H2
(1) 1.0molのZnと4.0molのHCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。
残った HCI は何molか。
(2)0.20mol の Zn と0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol残るか。
(3) 2.6gの亜鉛と 0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると,どちらが何mol 残るか。
(原子量) H=1.0C=120=16Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 Zn=65
67

110. 過不足のある反応
解答 (1) 2.0mol
(2) HCI, 0.10mol (3) Zn, 1.5×10-mol
解説 亜鉛と塩酸の反応は,次の化学反応式で示される。
Zn+2HCl → ZnCl2+H2
(1)化学反応式の係数から 1.0mol の Zn と反応する HCI は 2.0mol
である。 したがって, 残った HCI は 4.0mol-2.0mol=2.0molである。
補足 この反応は,次のように表すことができる。
Zn + 2HCI
→━
反応前 1.0
4.0
変化量 -1.0
-2.0
反応後 0
2.0
ZnCl2 + H2
108.0 (8) 20 0
[mol]
+1.0 +1.0 [mol]
o 1.0
1.0 [mol] J
ckt
(2)
0.20molのZnと反応する HCI は 0.40
化学反応式の係数から,
mol である。これはもとのHCI よりも少ないので, HCI が残ることがわ
かる。 残ったHCI は 0.50mol-0.40mol=0.10molである。
10m
(3) Znのモル質量は 65g/mol なので, 2.6g の Zn は,
2.6g
=
65 g/mol
0.040mol となり, これと反応する HCI は 0.080mol である。一方,
0.10mol/Lの塩酸500mL に含まれる HCI は,次のように求められる
0.10mol/L×
500
1000
L=0.050mol
a
これはもとの Zn と反応する HCI の量よりも少なく, Zn が溶け残るこ
とがわかる。 0.050mol の HCI と反応する Zn は, 0.050mol/2=0.025
mol なので, 溶け残る Zn は 0.040mol-0.025mol=0.015mol となる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

Zn+2HClより、Zn:HCl＝1:2反応。つまり、Znの2倍HClが必要。
Zn1mol使うと、HClは2倍の2mol使う。すると、Znは全て無くなるが、HClは4-2＝2mol余る🙇

ゆる

解説ありがとうございました！！わかりやすかったです！！化学反応式からZnの2倍HClが必要ということを理解しないといけないんですね！！本当にありがとうございました🙇‍♀️