Question

わ。

(2)です
何故気体の状態方程式を使うのですか？
(1)で求めた水素をmlに変える方法ではダメなのでしょうか？

基本例題
丸の溶解度
問題 238 239
水素は,0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。
(1)0℃,5.0×105Paで, 1Lの水に溶ける水素は何molか。
DES
アンモニ
性溶賀
列する。
る。
め、湯
見える
また、
操作
第Ⅲ章
物質の状態
(2) 0℃ 5.0×10 Paで, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。
(3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃,
1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。
考え方
ヘンリーの法則を用いる。
(1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ
ある溶解度を物質量に換算する。
溶解度は圧力に比例する。
(2) 気体の状態方程式を用い
る。
別解
溶解する気体の体
積は,そのときの圧力下では,
圧力が変わっても一定である。
(3)混合気体の場合,気体の
溶解度は各気体の分圧に比例
する。
解答
(1) 0℃,1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は,
02.2×10-2L
22.4L/mol
=9.82×10-4 mol
TES
気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは,
PFL5.0×105
9.82×10-4molx
-=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol
1.0×105
(2) 気体の状態方程式PV=nRTからVを求める。
4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K
=2.2×10-2L=22mL
5.0×105 Pa
別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5
倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ
ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。
(3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×105 Pa なので,
溶ける水素の物質量は,
9.82×10-mol × (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-mol
50
設カ
る。
ev

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

　水素1molで，22.4L　というのは，標準状態[0℃，1気圧]なので，この時以外は使えません。

　状態が違っているときは，状態方程式を用いて直さないと求められません