Question

うぃ

密度とモル濃度の関係を教えて欲しいです。
密度とモル濃度が関係すると問題が解けなく、コツなど教えていただけると助かります。
詳しく書いていただいたら嬉しいです😭

4 濃度の換算 % mol/L
→
150×
+250×
100
=
5.5
100
濃度 98.0%の濃硫酸 (密度1.83g/mL)のモル濃度 [mol/L] を次の①~④の順に従って求めよ。
分子量 H2SO4=98.0
※濃硫酸とは濃度の大きい硫酸水溶液のことであり, 溶質は硫酸分子 H2SO4 である。
c mal / L X VILE CU (mol)
① この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (1L=1000mL)
100*224 = 1.83 × 1000 =
1,88×103
1.83×103g
②この濃硫酸 1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4の質量は何gか。 ①の値を使った式で記せ。
③ この濃硫酸1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4 の物質量は何molか。
④①~③より濃硫酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。
g
mol
mol/L

0g
⑩ 酸化アルミニウム Al2O3のモル質量は102g/mol
なので, Al2O3 102kg の物質量は,
102×10g
102g/mol
-=1.00×10mol
アルミニウムのモル質量は27g/mol だから, Al2O3
1.00 × 103molに含まれるアルミニウム AIの質量は,
27g/mol×1.00×10mol×2=54.0×103g=54.0kg
chapter 13 濃度と単位の換算の徹底演習
1 モル濃度を求める
98.0
1.83 x 10 x
g
100
98.0g/mol
-=18.3mol
Jom 6,8
18.3 mol
④
=18.3mol/L
1.00 L
5 濃度の換算 mol/L→%
20%
解説
水酸化ナトリウム NaOH水溶液 1L に含まれる
NaOH の質量は, 40g/mol×6.0mol = 240g また,
水溶液1Lの質量は 1.2g/mL×1000mL=1200g
したがって,質量パーセント濃度(%)は,
① 0.40mol/L ② 1.0mol/L
解説
0.20mol
①
0.50 L
HO
=0.40mol/LXlony
01240 g
01200 g
-×100=20 よって, 20%
Tora 00
08.1 OT
chapter 14 溶解度 溶解度曲線 再結晶の徹底演習
② グルコースの物質量は,
36 g
180g/mol
-=0.20mol
0.20 mol
よって,
=1.0mol/L
1 溶解度曲線①
① 一部溶けなかった
A
TD
②全部溶けた
0.20 L
③ 全部溶けた
lom g
④ 50g析出した
2 溶液中の溶質の物質量を求める x0a
⑤ 全部溶けた
① 0.10mol, 18g ② 1.0g
解説
Tom 02.8=-
ALASS
① 0.50 mol/Lx0.20L=0.10mol
180g/mol×0.10mol=18g
② 水酸化ナトリウム NaOH の物質量は,
0.10mol/Lx
250
1000
L=0.025mol
よって, 40g/molx0.025mol=1.0g
for SS
3 質量パーセント濃度を求める
① 20% ② 8.0g ③ 3.0×102g ④ 5.5%
ISI.E
×100=200よって 20%
解説
25 g
①
100g+25g
4.0 fom 0080.0 HO
100
解説2012.
⑥ 210g 溶かすことができる
TomTom
① ② 0℃では, 水100gにショ糖は180gまで溶け
るので,ショ糖 20g が溶け残る。 20℃では 水
100g ショ糖が約205g 溶けるので,加えたショ
糖 200gは全部溶ける。
HOTRA P
③ ④ 70℃では, 水100gに硝酸ナトリウム NaNO 3
は約136g 溶けるから, NaNO は全部溶ける。
10℃では,水 100g に NaNO が 80g 溶けるので
加えた NaNO のうち50gが析出する。
⑤ ⑥ 50℃では, 水100g に NaNO は約113g 溶け
るから,加えた NaNO は全部溶ける。 90℃では,
水 100g に NaNO3は160gまで溶けるので,水
200gには320gまで溶ける。
0.8
よって, NaNO をさらに 320g-110g=210g 溶
かすことができる。
HO
2 溶解度曲線② lom cS.U
② 200g× =8.0 g
(2501-75 g 8x lomonen x for X2
(3)
×100=20 より x = 3.0×102g
x+75g
HO
④ それぞれの水溶液中の塩化ナトリウムの質量の和
omoto.0-
8.0
は 150g×
+250g×
4.022 SS
100
100 0
22 g
x100=5.5 よって, 5.5%
150g+250g 1o00.0
20. HO
4
濃度の換算 % mol/L
1.83×10℃ 98.0
.g
lom
③ 18.3 mol
18.3mol/L
① 1.83×103g
[解説
Join 0.72-100
a01④18.3m
① 1.83g/mL×1000mL=1.83×103g
39.
800
① 大きい ② 飽和水溶液から水を蒸発させて
③ 39
解説
④ 75
① グラフより水 100gに対する溶解度は、25℃の硝
酸カリウム KNO3 は 40g, 80℃の NaCl は 40g 未
満。 よって, 溶解度は KNO のほうが大きい。
② 塩化ナトリウムは温度による溶解度の差が小さい
ので、冷却による再結晶は不適当。
65 g
100g+65g
-x100≒39
よって, 39%

モル計算 モル濃度 密度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

密度は、体積あたりの質量。簡単にいうと、縦横高さ1cm のサイコロの質量で、g/mL(＝g/㎤)を使う。

この問題の密度はg/mLだから、こちらで以下説明する。

濃硫酸の密度が1.83g/mLとは、1mLの濃硫酸の質量が1.83gということ。この値を1000倍する。理由は、mol/Lを計算するには溶液1Lのmolが必要だから。濃硫酸は溶液(ほんの少し水が含まれる)。

1.83g/mL❌1000mL＝1830g。これが濃硫酸の質量。
この値を硫酸のモル質量(98g/mol)で➗とmolになる。
(1830/98)molである。

濃硫酸は、%濃度が98%だから、98/100が溶質のため、1830の98%つまり、1830❌98/100➗98で98が約分で消え、このmolは溶液1Lの時の値だから、そのmolがmol/Lとなるからモル濃度が求まる。

密度に限らないが、単位に注意すること。g/mLの意味を考える。
溶液、溶媒、溶質の意味を考え、計算する。濃度は溶液と溶質が大事。濃硫酸は溶液ということを理解すること🙇

うぃ

丁寧にありがとうございます。
理解が1番大切ですよね💦
頑張ります