Question

Σ

塩酸の濃度を求める時に水酸化ナトリウムの濃度を求める時と同様にして、x=0.2÷1.0=0.2としてはいけないのですか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸
化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。2000台の
また,x [mol/L] の塩酸 1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを
加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが 11.7g 得られた。
必要であれば, HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。
()

塩酸 50.0mL と水酸化ナトリウム水溶液 37.5mL が中和するので,塩酸
1.00L をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は,
37.5 1.00L
・LX・
-=0.750L
1000
50.0.
-L
ol-1000
いる。
したがって,塩酸 1.00Lに水酸化ナトリウム水溶液 0.500L を加えた混
合溶液では,水酸化ナトリウムがすべて反応し, 未反応の塩酸が残って
x\lom 01x0.
Nom 01XD
0m
(1)
生成した塩化ナトリウム 11.7g の物質量は,
11.7g
-=0.200mol Hig
om
58.5 g/mol
1
これは,水酸化ナトリウム水溶液 0.500L中の水酸化ナトリウムの物質
量と同じであるから,水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y [mol/L] は,
0.200 mol
y=
0.500 L
-0.400mol/L

弟早
塩酸のモル濃度x [mol/L] は, 中和の関係式 acV=bc'V' より10%分
1xx (mol/L)x
50.0
1000
37.5
L=1×0.400 mol/LX
L
1000
1090.0
127
HCI から生じるH+
x=0.300 mol/L
NaOH から生じる OH
(B)(d)
中
041 mol/T (3) 10x10-13 mol/T

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

ダメ。

塩化ナトリウムが0.2molできているが、これが塩酸のxmolではないから。

できた塩化ナトリウムは、塩酸と水酸化ナトリウムからできたが、この溶液には、未反応の塩酸も残っており、この中の塩酸は0.2molではないから🙇

Σ

ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞