Question

soha

化学です。
この⑵の解答の、分圧が2cになるのはどういう考え方から来るのでしょうか、教えていただけるとありがたいです

分圧=全圧X モル分率より、反応前ノダン
1.
0.10 +0.50
p反応前 (水素)=1.2×10°-2.0×10^=1.0×10 Pa
(2) 反応途中での成分気体の分圧をそれぞれブタジエンα, 1-ブテン b, プタン c, 水素 d 〔Pa〕,反応
タジエンと水素の分圧をそれぞれ p°caHs, p°H2 〔Pa] で表すと, 1-ブテンとブタンの生成反応,
←
a=p°ch-b-c, d=pH2-6-2c
b:c=8.0:1.0 (圧力比=物質量比) より, b=8.0×10°Pa,c=1.0×10 Pa
C4H6 + H2 - C4H8, C4H6 + 2H2
→ C4H10 から,
よって, p°caHs=a+b+c, p°Hz=d+b+2c
10
(3) 6+2c=1.0×10×
100
b+c
8.0×10 +1.0×10°
よって, 消費されたブタジエンは,
×100=
×100=45 (%)
p° C4H6
2.0×104
全圧=a+b+c+d=p°caHs+p°Hz-b-2c, p°CH6+p°H2=1.2×10より,
全圧=1.2×10°-b-2c=1.2×10 -8.0×10°-2×1.0×10° = 1.1 × 10° Pa
(4) 全圧=1.2×10-b-2c=8.5×10 Pa より
6+2c=1.2×10-8.5×10=3.5×10^ Pa
ブタジエンが全て反応したので (1) より, b+c=p反応前(ブタジエン) = 2.0×10^ Pa
よって, b=5.0×10°Pa, c=1.5×10^ Pa
b:c=1.0:3.0 (圧力比=物質量比)
p.49 [30]
(1)2.9×10mol
(2)2.1×10 Pa
(3)1.7×10 Pa
[解説]
(1)B 内の O2 分圧 poz=2.02×10Pax= =0.404×10 Pa
1
5
0.404×10×0.2
(5)燃焼後, 0.12molの水
mol である。 これが2^
0.080×8.3×10
PH20-
=1
2
よって, 水蒸気の一
p.50 [32]
I
(1) (ア) 1.0
(5)
CH3-
(p.84.8
Ⅱ (ア) 1.0×102
[解説]
I(1)(イ)pV=-
d=-
1.0
8.3×1C
(2) pV=nRT-
(3) 二量体の生
120x+60×

★ [29] 次の文を読み, (ア),(ク)~(コ)には適当な有効数字2桁の数値, (イ)〜(キ)には係数
として適当な整数を記せ。
気体は全て理想気体とみなす。
ある固体触媒の下で CH2=CHCH=CH2(ブタジエン)に水素を反応させると、次の反応
が起こる。
CH2=CHCH=CH2 + H2
CH3CH2CH=CH2 + Hz
←
CH3CH2CH=CH2 (1-ブテン)、
CH3CH2CH2CH3 (ブタン)
ブタジエンと水素の混合気体を少量の固体触媒の入った密閉容器に入れ、全圧を120
×10°Paとした。 ブタジエンと水素は直ちに反応し始め、全圧は時間とともに減少して
いった。反応中の密閉容器の温度と容積は一定に保たれているとする。
(1) 同じ混合気体を過剰の酸素を用いて完全燃焼させると, CO2 が 0.40 mol, H20 が
0.80mol得られた。 反応が始まる前の密閉容器中のブタジエンと水素の分圧をそれぞ
れの反応w (ブタジエン), p反応前 (水素) とすると, P反応前(ブタジエン) = "[
] ×10 Pa
(2) 反応途中でのブタジエン, 1-ブテン, ブタン, 水素の分圧をそれぞれp (ブタジエン)
p (1-ブテン),p (ブタン), p (水素)とする。このとき
PP反応前 (ブタジエン)=()[
P反応前 (水素)=(木)
]p(ブタジエン)+
内の全圧は何
p(1-ブテン)
+
]p (ブタン)
(キ)
□p(水素)+p (1-ブテン) + pp (ブタン)
(3)反応の進行に伴って水素の 10.0% が消費されたとき, 1-ブテンとブタンの物質量の
比は1-プテン: ブタン = 8.0: 1.0だった。 この時点でブタジエンは
1%消費さ
× 10 Pa 木小泉
れており、密閉容器中における混合気体の全圧は
(4) ある時間経過した後に, 全圧が8.5×10 Paとなりブタジエンが全て反応していた。
このとき1-ブテンとブタンの物質量比は,1-ブテン: ブタン=1.0:
(東京理科大(理)改)
合